重庆七中高 2025 届高三上期开学考试化学学科试题 （满分 100分，考试时间 75分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cr 52 1．化学与生产、生活、科技、环境保护息息相关。下列说法不正确的是（ ） A．《吕氏春秋别类》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则钢”，体现合金硬度的特性 B．印制货币票面文字、号码等处使用含Fe3O4的油墨，利用了Fe3O4的稳定性 C．纳米铁粉可以通过置换反应高效地除去被污染水体中的 2+、Ag+Cu 等重金属离子 D．“北斗三号”采用星载氢原子钟，通过电子跃迁产生电磁波进行精准定位 2．下列有关化学用语表示不正确的是（ ） A．O3 分子的 VSEPR 模型： B．N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式： C．BF 4 的结构式： D．甲醛中 π 键的电子云轮廓图： 3．下列关于晶体描述正确的是（ ） A．冰醋酸晶体溶于水可导电，所以属于离子晶体 B．离子晶体Cu (NH3 ) SO4 5H2O4 中微粒间的相互作用力仅含有离子键和共价键 C．冠醚与钾离子可形成超分子，但含该超分子的物质并不属于分子晶体 D．下列物质熔点由大到小的顺序：金刚石>SiO2>NaF>NaCl>CF4>CCl4 4．NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A． 23gCH3CH2OH中 sp 3杂化的原子数为NA B．32gS8( )与 S6( )的混合物中所含共价键数为NA C．标准状况下， 2.24LCHCl3的原子总数为0.5NA 个 D．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= -92.4kJ/mol，若上述反应放出46.2kJ的热量，则消耗N2分子数小 于0.5NA 5．对于反应 SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(g) ΔH= a kJ/mol (a<0) ，下列说法正确的是（ ） A．恒压条件下，当容器内气体密度不随时间而改变时，反应达到平衡反应 B．该反应在任意条件下均能自发进行 C．其他条件一定，恒容通 Ar，增加压强， v逆和 v正增大 D．SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)的焓变 ΔH > a kJ/mol 6．W、M、N、X、Y、Z六种主族元素，原子序数依次增大，W 原子最外层电子数是内层电子数的 2 倍，W与Z相邻，M的一种简单氢化物常用作制冷剂，X 元素在骨骼和牙齿的形成中有重要作 {#{QQABCYac0U5oggiAYogAITIACARAB5rhQC0QVw6FCaQCsAQAkQJAkhAJCcAgAEQwQgGCAFBqARMCsAgIANAAQBBIAN=A}B#}AA=}#} 用，基态Y 原子的 s能级与p能级电子数相等，下列说法正确的是（ ） A．化学键中离子键成分的百分数：Y2W>Y2Z B．M N键长：MN + 2 MN 3 C．Y 的第一电离能仅比同周期的 1 种元素大 D．分子的极性：MX3 < WX4 7．我国科学家研究了不同含金化合物催化乙烯加氢 C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) △H=akJ·mol-1 的反应历 程如下图所示，下列说法不正确的是（ ） A．1molC2H4(g)与 1molH2(g)具有的能量之和大于 1molC2H6(g)的能量 B．过渡态物质的稳定性：过渡态 1>过渡态 2 C．该反应的焓变：ΔH= —129.6kJ·mol-1 D．相应的活化能：催化剂 AuF >催化剂 AuPF +3 8．下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确 的是（ ） 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A Fe3+ SO2-、 4 、NH + 4 NaHSO (aq) 2Fe3+3 +SO 2—3 +2H+=2Fe2++SO 2- 4 +H2O B Ca2+、HCO-3、Mg2+ 过 量 NaOH(aq) C a2++ Mg2++2 HCO - 3 +2OH-=2H2O+CaCO3↓+ MgCO3↓ C K+、A1O- 、HCO-2 3 通入少量 CO - 2 2 A1O2 +3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+ CO 2— 3 D Fe2+、Na+、Br— 少量 Cl 2 Fe2++Cl = 2Fe3++ 2Cl— 2 2 9．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 溴乙烷发生消去 A 将溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中反应后气体通入溴水中，溴水褪色 反应生成乙烯 向麦芽糖溶液中加少量稀硫酸，加热一段时间，冷却后加过量 麦芽糖的水解产 B NaOH 溶液至碱性，再加银氨溶液，水浴加热，出现银镜 物具有还原性 (NH4 ) SO2 4 使蛋 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
