华师大版九上科学 1.4 用化学方程式进行简单计算（含答案）

中小学教育资源及组卷应用平台 九上科学 1.4 用化学方程式进行简单计算（解析版） 一．选择题（共11小题） 1．（2023秋 嵊州市期中）将mgCuO 装入玻璃管中，先通入一会儿CO，再加热，当大部分固体变为红色铜时停止加热，并同时停止通CO气体。在空气中冷却后，称量，残留物的质量为ng。在实验中共用去wgCO，生成agCO2，则最终得到的铜的质量为（　　） A．4（m﹣n）g B．wg C．ag D．mg 【答案】A 【解答】解：根据反应前后固体的质量差（m﹣n）g为被还原的CuO中O元素的质量，利用CuO中Cu、O元素的质量比＝64：16＝4：1，可计算生成铜的质量＝4（m﹣n）g； 根据反应生成的a gCO2中O元素的质量＝a g100%g，其中O元素质量的一半即gg为被还原的CuO中O元素的质量，利用CuO中Cu、O元素的质量比＝64：16＝4：1，可计算生成铜的质量＝4gg；但是由于生成的铜在空气中冷却再次被氧化，所以此计算方式没有意义。错误。 故选：A。 2．（2023秋 诸暨市校级期中）某同学为了研究生石灰（CaO）露置于空气中变质的情况，设计了如下实验： 则粉末A中CaO的质量分数为（　　） A．71.8% B．81.8% C．88.6% D．98.6% 【答案】A 【解答】解：二氧化碳和Ca（OH）2反应生成CaCO3， 设参加反应二氧化碳的质量为x， Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 44 100 x x 依此类推，因为变质粉末中的CaCO3和HCl反应生成CO2，所以CaCO3是，CaCO3可看作是CaO和CO2组成的，所以参与反应的CO2推出是，由于增重0.2w，所以剩下的0.09w是吸收的水，CaO和H2O生成Ca（OH）2，算出Ca（OH）2是0.37w，剩下的没反应的就是CaO了，是2.2w﹣0.37w﹣0.25w＝1.58w。 A中的CaO的质量分数为：100%＝71.8%。 故选：A。 3．（2023秋 西湖区校级期中）将一烧杯稀盐酸分成质量相等的四份，然后向这四份稀盐酸中分别加入足量的下列物质。经过充分反应，除了未反应的固体外，溶液中都有氯化锌。所得溶液中溶质质量分数最小的是加入（　　） A．Zn B．ZnO C．Zn（OH）2 D．ZnCO3 【答案】C 【解答】解：锌、氧化锌、氢氧化锌和碳酸锌与稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为： Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 65 73 136 2 Zn（OH）2+2HCl═ZnCl2+2H2O 99 73 136 36 ZnO+2HCl═ZnCl2+H2O 81 73 136 18 ZnCO3+2HCl═ZnCl2+H2O+CO2↑ 125 73 136 18 44 由以上化学方程式及其质量关系可知，反应生成的氯化锌质量相等，锌和稀盐酸反应形成的溶液质量最小，氢氧化锌和稀盐酸反应形成的溶液质量最大，氧化锌和碳酸锌与稀盐酸反应形成的溶液质量相等，因此所得溶液中氯化锌质量分数最小的是加入氢氧化锌形成的溶液。 故选：C。 4．（2023秋 金华期中）在某铁的样品中，可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属杂质中的2种，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20g H2，则此铁的样品中不可能含有的金属杂质是（　　） A．Cu和Mg B．Zn和Al C．Mg和Al D．Al和Cu 【答案】C 【解答】解：得到0.2g氢气需要消耗金属铁的质量m，m＝0.2g，则m＝5.6g，所以铁样品中另两种金属为：产生0.2g氢气，需要金属的质量一种大于5.6g，另一种小于5.6g； 根据一定量金属与足量酸完全反应时，产生氢气质量金属质量，可计算得知，产生0.2g氢气，消耗铝、镁的质量为1.8克、2.4克，都小于5.6g，不可能同时含有镁和铝；而消耗锌的质量为6.5克，大于5.6g，铜不能与酸反应产生氢气；因此可判断样品中的两种金属杂质为金属铝、镁中的一种与金属锌、铜中一种所形成。 故选：C。 5．（2023秋 江北区期中）碳酸钠溶液中滴入少量盐酸并不会产生气体，原因是先发生如下反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，当加入一定量盐酸时才会产生气体。某锥形瓶内盛有100g碳酸钠溶液，现逐滴加入溶质质量分数为3.65%的盐酸溶液，产生的气体质量m1与加入的盐酸溶液质量m2的变化 ... ...