(
课件网) 第一节 钠及其化合物 第二章 海水中的重要元素——— 钠和氯 第1课时 活泼的金属单质———钠 素养目标 1.从原子结构角度初步认识金属钠的活泼性———强还原性,培养微观探析素养。 2.通过观察实验现象,从宏观角度以变化观念认识金属钠的强还原性———钠与氧气、钠与水的反应,从而逐步形成探究物质结构和性质的思维习惯,增强学习过程中的科学探究能力和创新意识。 【知识铺垫】 1.金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au。 2.写出下列反应的化学方程式。 (1)铁与氧气:3Fe+2O2 Fe3O4。 (2)铁与稀盐酸:Fe+2HCl === FeCl2+H2↑。 (3)铁与稀硫酸:Fe+H2SO4 === FeSO4+H2↑。 (4)铁与硫酸铜溶液:Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu。 在上述四个反应中,铁的共同之处是失电子、被氧化。 3.金属原子的最外层电子数一般小于4个,钠的原子结构示意图为 素养初探 【必备知识】 一、钠元素的存在及钠原子结构 1.钠元素在自然界中都以化合物的形式存在,如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。 2.钠原子最外电子层上只有1个电子,在化学反应中该电子很容易失去,因此,钠的化学性质非常活泼,表现出很强的还原性。 二、金属钠的性质 1.钠与氧气的反应 (1)实验操作及现象 ①用镊子取一小块钠,用滤纸吸干表面的煤油后,用刀切去一端的外皮,可观察到钠具有银白色金属光泽,在空气中钠表面很快变暗。 ②将一个干燥的坩埚加热,同时切取一块绿豆大的钠,迅速投到热坩埚中,继续加热坩埚片刻,待钠熔化后立即撤掉酒精灯,可以看到,钠受热先熔化,然后与氧气剧烈反应,发出黄色火焰,生成一种淡黄色固体。 (2)实验结论 ①钠是银白色金属,硬度小,熔点低,通常保存在煤油或石蜡油中。 ②钠与氧气反应,条件不同,产物不同,反应的化学方程式分别为: 常温下:4Na+O2 === 2Na2O; 加热时:2Na+O2 Na2O2。 【微思考1】教材中描述“不要用手直接接触钠,而要用镊子夹取”,你能解释其中的原因吗 提示 手上有汗水,若用手直接接触钠,钠与水反应生成氢氧化钠,会腐蚀皮肤。 2.钠与H2O反应 (1)根据氧化还原反应规律,预测Na与H2O反应的生成物为NaOH、H2。 ①操作: ②现象及结论 现象 原因 钠浮在水面上 钠的密度比水小 熔成闪亮的小球 钠的熔点低且反应放热 钠在水面上迅速游动 反应产生气体推动钠游动 发出“嘶嘶”声响 钠与水反应剧烈 溶液变红 反应生成碱性物质 ③钠与水反应剧烈,反应时放出热量,化学方程式是 2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑;离子方程式为2Na+2H2O === 2Na++2OH-+H2↑。 【微思考2】(1)为什么实验室里将钠保存在石蜡油或煤油中 (2)教材中描述“把一块绿豆大的钠放在水中”,实验中取“绿豆大”的钠的目的是什么 提示 (1)钠与石蜡油、煤油不反应,且钠的密度大于石蜡油、煤油的密度,将钠保存在石蜡油或煤油中,能使钠与空气隔绝。 (2)钠与水的反应剧烈,取“绿豆大”的钠可以保证实验的安全性。 【情境链接】某船员在运输盛有钠的铁桶时,不小心把盖子打开, 桶内马上冒起浓浓的白烟,而且一接触桶内物质,双手立刻感到剧 烈的疼痛,情急之下他将桶推到江里。一遇到水,桶立马爆炸。消 防队员找来一个较大的白色塑料桶,将打捞上来的铁桶放在里面,用煤油浸泡。 (1)盛有钠的桶遇水立马爆炸的原因是什么 提示 由于大量的金属钠与大量的水接触发生剧烈反应,生成大量可燃性气体———氢气,同时放出大量的热,引起金属钠和氢气的剧烈燃烧,从而引发剧烈的爆炸现象。 (2)用煤油浸泡铁桶的灭火道理是什么 提示 钠易与空气中的氧气、水等反应,而钠不与煤油反应,且密度比煤油大,故用煤油浸泡铁桶。 【自我小测】 1.判断正误: (1)钠是银白色金属,熔点低,硬度大。( ) 提示 ×。钠的硬度小,可以用小刀切割。 (2)钠在反应时,只 ... ...
