/ 让教学更有效 精品试卷 | 科学 1.2物质的酸碱性 科学观念：了解电离的过程，初步认识酸性、碱性的概念。了解酸和碱在日常生活中的用途和对人类的影响；初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性。 科学思维：能理解酸碱指示剂以及酸性和碱性的变化现象。能通过酸碱酸碱值判断溶液酸碱性。 探究实践：通过一些化学实验变化及现象能够认识酸和碱。通过pH试纸的使用判断酸碱性及其程度。 态度责任：通过了解“自制酸碱指示剂”认识生活中的变化以及原理。鼓励学生关注生活、关注身边的事物。 1、酸是电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。常见的酸有盐酸（HC1）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等。 2、电离：一些物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程叫电离。 HC1=H++Cl- ；H2SO4=2H++SO2-4 HNO3=H++NO3- 酸根离子：酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子。如：Cl-、 SO2-4 NO3。 3、碱是电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡、氨水和纯碱等。 4、酸碱指示剂：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。 常见的酸碱指示剂有：紫色石蕊试液、无色酚酞试液、蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸。 5、在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 （1）某一酸性溶液，能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）某一碱性溶液，能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 6、正常雨水pH小于7，酸雨是指pH小于 5.6 的雨水。 【探究一】用石蕊试液判断酸碱性 1. 取 4 支试管，分别加入稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。 2. 向4支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液。 3. 观察并记录紫色石蕊试液在4种溶液中呈现的颜色。 在稀硫酸中：变红色。 在稀盐酸中：变红色。 在氢氧化钠溶液中：变蓝色。 在氢氧化钙溶液中：变蓝色。 实验表明：酸能使紫色石蕊试液变红 色，碱能使紫色石蕊试液变蓝色。 【探究二】用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱 1. 用洁净的玻璃棒分别蘸取少许水、柠檬汁、白醋、稀盐酸、肥皂水、洗涤剂、4%氢氧化钠溶液，滴在pH试纸中部，观察试纸的颜色变化。 2. 在白色点滴板的空穴（或小试管）里分别滴入几滴上述样品，再滴加2～3滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化。 3. 将上述实验结果填入表1-1中。 表1-1 记录表 试液 pH试纸 紫色石蕊试液 水 黄色 紫色 柠檬汁 白醋 稀盐酸 肥皂水 洗涤剂 4%氢氧化钠溶液 答案： 试液 pH试纸 紫色石蕊试液 水 黄色 紫色 柠檬汁 橙色 红色 白醋 浅红色 红色 稀盐酸 深红色 红色 肥皂水 绿色 蓝色 洗涤剂 浅蓝色 蓝色 4%氢氧化钠溶液 深蓝色 蓝色 实验结论：不同物质酸碱性的强弱程度不同;pH 试纸能测定酸碱性的强弱程度，而酸碱指示剂只能指示酸碱性。 【探究三】思考与讨论 通过以上实验，你发现石蕊试液和pH试纸在指示溶液酸碱性的功能上有什么不同？ 【答案】石蕊试液可以区分溶液的酸碱性，而用pH试纸还能大致测出溶液的pH，从而可以知道溶液酸碱性的强弱。 总结本节的概念，梳理概念之间的联系，画出思维导图。 1.人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是（ ） A．有酸味的物质 B．只有氢才是酸不可缺少的元素 C．一切酸中都含有氧 D．与碱作用时失去原有性质的物质 【答案】B 【解析】【分析】现在所学酸的定义是：酸是电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物。 【解答】A.有酸味的物质不一定是酸，该选项不符合题意。 B.只有氢才是酸不可缺少的元素，该选项符 ... ...
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