3.3.1 盐类的水解 课件(共53张PPT) 高中化学 人教版（2019） 选择性必修1

(课件网) 盐类水解的影响因素 A.①②③④ B.①②③ C.②③⑤ D.全部 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 √ 13.(1)浓度均为0.1 mol·L－1的8种溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl。其溶液的pH由小到大的顺序是_____(填序号)。 ②①③⑧⑦⑥⑤④ 思路：选好参照物，分类分组比较各个击破 先对物质分类，pH：碱＞盐＞酸。 同类物质的pH的一般规律： 碱：二元强碱＞一元强碱＞一元弱碱； 酸：一元弱酸＞一元强酸＞二元强酸； 盐：强碱弱酸盐＞强酸强碱盐＞强酸弱碱盐。 (2)室温时，pH＝6的盐酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH－)分别为x mol·L－1和y mol·L－1，两者的关系正确的是_____(填字母)。 a.x＝10－2y b.x＝102y c.x＝y d.x＞y a 2.常温下，某溶液中由水电离产生的H＋的浓度为1×10－5 mol·L－1，则该溶液中的溶质可能是下列物质中的 A.HCl B.NaHSO4 C.NH4Cl D.NaCl 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 15 对点训练 9.物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是 ①NaHSO4　②NaHCO3　③Na2CO3　④Na2SO4 A.④③②① B.①②③④ C.③②④① D.③④②① 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 15 对点训练 14.有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)。 阳离子 阴离子 已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相同；D物质的焰色试验呈黄色；②C溶液和D溶液相遇时可生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时可生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。 (1)A的名称是_____。 (2)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式：_____ _____。 (3)25 ℃时，pH＝9的A溶液和pH＝9的C溶液中水的电离程度小的是_____(填A或C的化学式)。 醋酸钾 Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓ ＋2NaOH Ba(OH)2 (3)常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液中 ＝108。现取0.1 mol·L－1 HA溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题： ①混合溶液呈____(填“酸”“中”或“碱”)性，理由是_____ _____(用离子方程式表示)。 碱 ＋OH－ ②混合溶液中由水电离出的c(H＋)_____(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。 大于 15.Ⅰ.现有①0.1 mol·L－1 CuCl2溶液、②0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液、③0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液、④0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液、⑤0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液，请根据要求回答下列问题： (1)溶液①呈_____(填“酸”“碱”或“中”)性，原因是_____ _____(用离子方程式表示)。 酸 Cu2＋＋2H2O (2)在溶液④中，NH3·H2O和_____的浓度之和为0.2 mol·L－1。 ＝ ＝ Ⅱ.(4)常温下，某溶液M中存在的离子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。 ①写出酸H2A的电离方程式：_____。 ②若溶液M由2 mol·L－1 NaHA溶液与2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH_____(填“＞”“＜”或“＝”)7。 ＞ (5)现有室温下pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液。 ①两种溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝_____。 1×10－14 ②各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是_____溶液。 H2SO4 ③各取5 mL上述溶液，分别加热到90 ℃，pH较小的是_____溶液。 NH4Cl ④H2SO4和NH4Cl两种溶液中，由水电离出的c(H＋)分别为_____、_____。 1×10－9 mol·L－1 1×10－5 mol·L－1 10.R＋、R－、RH－、R2＋、RH3、 六种微粒均含有10个电子，其中不影响水的电离平衡的微粒有 A.1种 B.2种 C ... ...