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课件网) 第二章 第二节 烯烃 炔烃 烃 第2课时 炔烃 硫粉 我国古时曾有“器中放石几块，滴水则产气，点之则燃”的记载。这种石头就是电石（主要成分CaC2 ），气体就是乙炔。 CaC2 + 2H2O C2H2↑+ Ca(OH)2 H OH + H OH C≡ C Ca2+ 2 ×● ×● HC≡CH ↑ + Ca(OH)2 反应过程分析： [∴乙炔俗称电石气] (放热反应) 01 炔烃的结构和性质 二、乙炔 2.空间结构： 1.物理性质 乙炔是最简单的炔烃，俗称电石气，是无色、无味的气体，密度比空气略小，微溶于水，易溶于有机溶剂。 乙炔的分子式为C2H2，结构简式为CH≡CH，分子为直线形结构，相邻两个键之间的夹角为180°。 球棍模型 空间充填模型 烃 乙烷 乙烯 乙炔 分子式 球棍模型 结构特点 碳碳键键能 C2H6 C2H4 碳碳单键 σ键 碳碳双键 σ键+π键 C2H2 碳碳三键 σ键+2π键 348 kJ·mol-1 615 kJ·mol-1 812 kJ·mol-1 乙烷、乙烯、乙炔对比 01 炔烃的结构和性质 二、乙炔 3.乙炔的化学性质 ①氧化反应 乙炔在空气中燃烧，火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。 01 炔烃的结构和性质 二、乙炔 3.乙炔的化学性质 ①氧化反应 乙炔在纯氧中燃烧，火焰非常明亮，放出大量的热，可以用来切割或焊接金属（氧炔焰）。 01 炔烃的结构和性质 二、乙炔 3.乙炔的化学性质 ①氧化反应 乙炔能被酸性高锰酸钾氧化（生成CO2），因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 离子方程式：CH≡CH + 2MnO4- + 6H+ → 2Mn2+ + 2CO2 + 4H2O 01 炔烃的结构和性质 二、乙炔 3.乙炔的化学性质 ②加成反应 乙炔分子中含有不饱和的碳碳三键，能与卤素单质的水溶液或四氯化碳溶液、氢气、卤化氢和水等物质发生加成反应。 CH≡CH + Br2 → BrCH=CHBr（1,2-二溴乙烯） BrCH=CHBr + Br2 → CHBr2CHBr2（1,1,2,2-四溴乙烷） 01 炔烃的结构和性质 二、乙炔 3.乙炔的化学性质 ②加成反应 乙炔分子中含有不饱和的碳碳三键，能与卤素单质的水溶液或四氯化碳溶液、氢气、卤化氢和水等物质发生加成反应。 CH≡CH + H2 → CH2=CH2 催化剂 △ CH≡CH + HCl → CH2=CH-Cl(氯乙烯) 催化剂 △ 聚氯乙烯(PVC塑料) 01 炔烃的结构和性质 二、乙炔 3.乙炔的化学性质 ②加成反应 乙炔分子中含有不饱和的碳碳三键，能与卤素单质的水溶液或四氯化碳溶液、氢气、卤化氢和水等物质发生加成反应。 CH≡CH + H2O → CH3CHO 催化剂 △ 注：乙炔与水加成，先生成乙烯醇（CH2=CH-OH），乙烯醇不稳定，很快转化为乙醛。 01 炔烃的结构和性质 二、乙炔 3.乙炔的化学性质 ③加聚反应 乙炔可以发生加聚反应，生成聚乙炔，聚乙炔可用于制备导电高分子材料。 （1）氧化反应 ①燃烧： ②与酸性高锰酸钾溶液反应： 将炔烃通入酸性高锰酸钾溶液中，会使其褪色 （2）加成反应 炔烃的化学性质———与乙炔相似 2CnH2n－2＋(3n－1)O2 2nCO2＋(2n－2) H2O 点燃 X—C≡C—Y＋Br2 CXBr＝CYBr （3）加聚反应 一定条件下 nX—C≡C—Y [ C＝C ]n X Y 1.请写出戊炔所有属于炔烃的同分异构体的结构简式： _____。 2.请写出1-丁炔与足量氢气完全反应的化学方程式，并分析该反应中化学键和官能团的变化。 深度思考 CH≡C—CH2—CH2—CH3、CH3C≡CCH2CH3、 3.某炔烃通过催化加氢反应得到2-甲基戊烷，由此推断该炔烃可能的 结构简式为_____。 深度思考 、 应用体验 1.下列关于炔烃的叙述正确的是 A.1 mol丙炔最多能与2 mol Cl2发生加成反应 B.炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上 C.炔烃分子中只含有极性键 D.乙炔与分子式为C4H6的烃一定互为同系物 √ 应用体验 2.用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是 A.先加Cl2，再加Br2 B.先加Cl2，再加HBr C.先加HCl，再加HBr D.先加HCl，再加Br2 √ 分析由CH≡C ... ...
