3.3 盐类的水解—高二化学人教版（2019）选修一课时优化训练（含解析）

3.3 盐类的水解—高二化学人教版（2019）选修一课时优化训练 1.下列物质溶于水能促进水的电离的是( ) A. B. C. D. 2.等物质的量浓度的下列溶液中最大的是( ) A. B. C. D. 3.常温下，稀释的溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是( ) A.的水解平衡常数 B.溶液的pH C.溶液中 D.溶液中 4.下列说法不正确的是( ) A.测得的一元酸溶液，则定为弱酸 B.常温下，的溶液中由水电离的 C.将溶液从常温加热至，溶液的碱性减弱 D.常温下，均为6的溶液与盐酸，水的电离程度前者是后者的100倍 5.下列属于水解反应的离子方程式且书写正确的是( ) A. B. C. D. 6.是一种低沸点液态化合物，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂。某同学向盛有10mL水的锥形瓶中滴加8~10滴，下列说法错误的是( ) A.锥形瓶中有白雾产生，并有刺激性气味 B.将产生的气体通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液迅速褪色 C.向反应后的溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 D.将与混合加热可以得到无水 7.用表示溶液酸度[]。在25 ℃时，用的HCl溶液滴定氨水，滴定结果可如图表示。其中pH=7的点为( ) A.a B.b C.c D.d 8.是一种常用的食品防腐剂。已知。下列说法正确的是( ) A.溶液的pH随温度升高而减小 B.的溶液的pH=2 C.的溶液中： D.的溶液中： 9.如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的变化曲线。 下列说法正确的是( ) A.点溶液的比点溶液的小 B.点时， C.点溶液中， D.段，减小说明升温抑制了的水解 10.化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。25℃时，浓度均为的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合所得缓冲溶液的pH=9.4。下列说法错误的是( ) A.HCN的电离方程式为 B.HCN的电离程度大于的水解程度 C.向1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，溶液pH几乎不变 D.溶液中各离子浓度大小关系为 11.相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN溶液和HClO溶液的说法中正确的是( ) A.酸性强弱：HCNHClO B.pH：HClOHCN C.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCN D.酸根离子浓度： 12.实验测得溶液和的随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.随温度升高，溶液的减小 B.随温度升高，的逐渐减小，是因为水中 C.随温度升高，溶液的变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果 D.随温度升高，溶液的降低是因为水解平衡向逆反应方向移动 13.某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用计和压力传感器检测，得到如图曲线： 下列说法正确的是( ) A.图中甲、丁曲线表示向溶液中滴加盐酸，乙、丙曲线表示向溶液中滴加盐酸 B.当滴加盐酸的体积为时(点、点)，所发生的反应用离子方程式表示为 C.根据上图，滴定分析时，点可用酚酞、点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 D.和溶液中均满足： 14.电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡。请回答下列问题： （1）已知部分弱酸的电离常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN 电离常数（25 ℃） ①25 ℃时，的NaCN溶液和的溶液中，_____（填“>”、“<”或“=”）。 ②25 ℃时，pH相同的下列三种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是_____（用字母表示）。 A.HCOONa B.NaCN C. ③已知25 ℃时，，。HCOOH电离的热化学方程式为_____。 ④将少量通入NaCN溶液中，发生反应的离子方程式是_____。 ⑤25 ℃时，一定浓度的HCOONa溶液的pH=9，该溶液呈碱性的原因是_____（用离子方程式表示），溶液中_____。 （2）室温下，pH=10的氨水与pH=4的溶液中，由水电离出的之比为_____。 15.亚硝酸钠（）是一种重要的化工原料。亚硝酸钠易潮解，易溶于水和液氨，微溶于乙醇、甲醇、乙醚等有机溶剂。25℃时，用pH试纸测得溶液的pH7。 （1）溶 ... ...