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课件网) 弱电解质的电离平衡 醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？ 盐酸和醋酸是生活中常用到的两种酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁 问：你认为它们的电离程度有无差异 你能设计实验验证你的猜想吗 电解质在水溶液中或熔化状态下离解成自由移动离子的过程 【实验3-1】 对等体积、浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液试验其导电能力，并将其分别跟等量镁条的反应，测其pH值。观察比较并记录实验现象。 酸 0.1 mol·L－1盐酸 0.1 mol·L－1醋酸 pH 导电能力 较____ 较____ 与镁条反应的现象 产生无色气泡_____ 产生无色气泡_____ 实验结论 实验表明盐酸中c(H＋) ，说明盐酸的电离程度 醋酸的电离程度 1 2.8 强 弱 较慢 更大 大于 较快 Cl－ H3O+ 全部电离 部分电离 HCl在水中电离示意 CH3COOH在水中电离示意图 H3O+ CH3COO－ CH3COOH HCl CH3COOH 盐酸与醋酸在水中的电离示意图 CH3COOH ＋H2O CH3COO－＋H3O＋ HCl＝Cl－＋H＋ HCl＋H2O＝Cl－＋H3O＋ 1 mol·L-1 醋酸中电离出的氢离子浓度仅为0.004mol·L-1 左右。 完全电离 部分电离 强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 相同点 都是电解质（化合物），在水溶液中都能电离。 电离程度 电解质在溶液中微粒形式 电离方程式的表示方法 完全电离 部分电离 离子 分子、离子 HCl＝Cl－＋H＋ CH3COOH ＋H2O CH3COO－＋H3O＋ 强弱电解质的区分与该物质溶解度的大小无关 强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。 电解质溶液的导电能力主要由溶液中自由移动离子浓度和电荷数决定。 常见的强电解质 （1）强酸: （2）强碱: （3）大部分盐: 如NaCl等,包括部分难溶性的盐CaCO3、BaSO4等 如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI等 如NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2等 常见的弱电解质 （1）弱酸： 如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等 （2）弱碱: （3）两性氢氧化物：Al(OH)3 （4） 水、极少数盐（醋酸铅(CH3COO)2Pb）等 如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 化 合 物 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4 强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH 大部分盐： 弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH 弱碱：NH3·H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、…… 水、少部分盐：(CH3COO) 2Pb 大部分有机物：除有机酸等之外 非金属的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2…… 小结： 大部分氢化物：除水之外 练3：请写出H2SO4、NH3·H2O 、H2CO3、Al(OH)3、NaHCO3 、 NaHSO4 、 CH3COOH 、Ba(OH)2 、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。 Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－ CH3COOH H＋＋CH3COO－ 表示电解质电离的式子叫电离方程式 MgCl2=Mg2++2Cl- NaOH=Na++OH- H2SO4=2H++SO42— NaHCO3： NaHSO4： 电解质的电离 （1）强电解质的电离 （2）弱电解质的电离 NH3·H2O NH4 + +OH- （3）酸式盐的电离 NaHSO4=Na++H++SO42— NaHCO3=Na++HCO3- NaHSO4=Na++HSO4- 水溶液 熔融状态 多元弱酸分步写， 多元弱碱一步完。 强等号，弱可逆； 1.过程 CH3COOH CH3COO- + H+ 电离 结合 c(CH3COOH) c(H+) c(CH3COO- ) CH3COOH初溶于水时 达到平衡前 达到平衡时 思考与讨论： 最大 最小 最小 变小 变大 变大 不变 不变 不变 深入探究 弱电解质的电离 （1）电离开始后分子及各离子浓度如何变化 v（电离 ）和 v（结合）怎 样变化？ （2）当电离达到最大程度时， v（电离）和 v（结合）是什么关系 溶液中各分子与离子浓度是否变化 醋酸分子 醋酸根离子或氢离子 请你画出对应浓度-时间图和时间-速率图 弱电解质溶液中：弱电解质分子和离子共存 弱电解质的电离程度是“微弱”的 ... ...
