1.2 反应热的计算（分层特训）（含答案） 2024-2025学年高二化学同步教学知识解读与分层特训（人教版2019选择性必修1）

第一章 化学反应的热效应 第二节 反应热的计算 【基础练】 1．下列关于反应热的说法正确的是 A．DH < 0时，表示该反应为吸热反应 B．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 D．所有化学反应都伴随着能量的变化，伴有能量的变化一定是化学反应 【答案】C 【解析】A．DH < 0时，表示该反应为放热反应，A 错误； B．反应热等于反应物所具有的总能量减去生成物所具有的总能量，故反应热的大小与反应物所具有的总能量和 生成物所具有的总能量有关，B 错误； C．根据盖斯定律可知，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，C 正确； D．化学反应的微观本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断裂化学键需要吸收能量，而形成化学键则会放 出能量，故所有化学反应都伴随着能量的变化，但伴有能量的变化不一定是化学反应，如物质的三态变化有能量 变化，但却是物理变化，D 错误； 故答案为：C。 2．（23-24 高二下·安徽阜阳·期中）氮是地球上最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要 作用。 已知： ① 4NO g + 4NH3 g + O2 g = 4N2 g + 6H2O g ΔH1 = -1745.2kJ × mol-1； ② 6NO g + 4NH -13 g = 5N2 g + 6H2O g ΔH2 = -1925.2kJ × mol 。 则 4NH3 g + 5O2 g = 4NO g + 6H2O g 的DH 为 A．-1025.2kJ ×mol-1 B．+1025.2kJ ×mol-1 C．-512.6kJ ×mol-1 D．+512.6kJ ×mol-1 【答案】A 【解析】根据盖斯定律，由① 5 - ② 4得： ΔH = ΔH -11 5 - ΔH2 4 = -1745.2kJ / mol 5 - -1925.2kJ / mol 4 = -1025.2kJ ×mol ，答案选 A。 3．（23-24 高二上·广东湛江·期中）已知：① H2 g +1/2O2 g = H2O g ；ΔH1=-285.8kJ × mol-1 ② C s + O2 g = CO2 g ；ΔH2 =-394kJ × mol-1 ③ C2H2 g + 5 / 2O2 g = 2CO2 g + H2O g ；ΔH3 =-1300kJ × mol-1 ④ 2C s + H2 g = C2H2 g ；ΔH4 下列说法正确的是 A．反应②放出 197kJ 的热量，转移 4mol 电子 B．由反应①可知 1mol 水分解吸收的热量为 285.8kJ C．反应③表示C2H2 燃烧热的热化学方程式 D．ΔH4 =2ΔH2 +ΔH1-ΔH3 【答案】D 【解析】A．1mol C 参与反应②，放出热量 394kJ，转移电子 4mol，故放出 197kJ 热量时，转移 2mol 电子，故 A 错误； B．由热化学方程式①可知，1mol 气态水分解需要吸收 285.8kJ 的热量，而不是液态水，故 B 错误； C．表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数必须为 1，且生成物应为稳定的氧化物，H2O 的稳定状 态应是液态，而不是气态，故 C 错误； D．因②×2+①-③=④，根据盖斯定律得：ΔH4=2ΔH2+ΔH1-ΔH3，故 D 正确； 故选 D。 4．（22-23 高二上·云南临沧·阶段练习）将PbO2转化为PbCl4 是含铅物质转化的重要途径。已知： ① PbO2 s + 2Cl2 g = PbCl4 l + O2 g DH1 = +akJ ×mol-1 a > 0 ② C s 1+ O g = CO g DH = -bkJ ×mol-12 2 b > 0 2 则反应PbO2 s + 2Cl2 g + 2C s = PbCl4 l + 2CO g 的DH 是 A + a - b kJ × mol-1 B - a - 2b kJ ×mol-1． ． C．+ a - 2b kJ ×mol-1 D．- 2a - b kJ × mol-1 【答案】C 【解析】根据盖斯定律，由反应①+②×2 得反应 PbO2 s + 2Cl2 g + 2C s PbCl4 1 + 2CO g ΔH = + a - 2b kJ ×mol-1，故选 C。 5．（23-24 高二下·上海·期中）研究表明，利用 Ir+可催化消除大气污染物N2O和CO，简化中间反应进程后，相 对能量变化如图所示。已知CO(g)的燃烧热DH1 = -283kJ × mol -1 ，则 2N2O(g) = 2N2 (g) + O2 (g)的反应热 ΔH -12 kJ ×mol 为 A．-436 B．-76 C．-359 D．-152 【答案】C 【解析】由图可知反应物和最终产物的能量差为(330-123)+(229-77 ... ...