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1.1 反应热(分层特训)(含答案) 2024-2025学年高二化学同步教学知识解读与分层特训(人教版2019选择性必修1)
日期:2024-10-12
科目:化学
类型:高中试卷
查看:91次
大小:1541736B
来源:二一课件通
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2019
第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 【基础练】 1.(23-24 高二上·安徽蚌埠·阶段练习)下列叙述正确的是 A.物质燃烧都是吸热反应 B.化学反应总是伴随着能量的变化 C.化学反应中放出的能量一定等于吸收的能量 D.化学反应中放出的热量才是反应热 2.(23-24 高二上·安徽蚌埠·阶段练习)在做中和反应的反应热的测定实验时,使用下列用品不是为了减少实验 误差的是 A.碎泡沫塑料 B.玻璃搅拌棒 C.底部垫纸条 D.温度计 3.(2023 高二上·江苏徐州·学业考试)甲烷燃烧的热化学方程式为:CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(l) DH1 = -890.3kJ × mol -1 。其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A.反应物的总能量低于生成物的总能量 B.反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关 C.断开 C-H 键放出能量 D.该反应是吸热反应 4.(23-24 高二上·湖南岳阳·阶段练习)下列说法错误的是 A.已知 2H2 g + O2 g = 2H2O l ΔH = -571.6kJ × mol-1,则H2 的燃烧热ΔH = -285.8kJ × mol-1 B.已知H2 g + F2 g = 2HF g ΔH = -270kJ × mol-1 ,则1mol氢气与1mol氟气反应生成 2mol液态氟化氢时放出 的热量大于270kJ C.已知C s + O2 g = CO2 g ΔH1,CO2 g + C s = 2CO g ΔH2;ΔH1<0,ΔH2 >0 D + -.已知中和反应的反应热可表示为H aq + OH aq = H2O 1 ΔH = -57.3kJ ×mol-1,则1molH2SO4 与 1molBa(OH)2 完全反应放出的热量为114.6kJ 6.(23-24 高一下·河北石家庄·期中)下列说法错误的是 A.需要加热才能发生的反应可能是吸热反应,也可能是放热反应 B.已知 4P(红磷,s)=P4(白磷,s) △H>0,则红磷比白磷稳定 C.“冰,水为之,而寒于水”,说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量低 D.已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6.kJ/mol,则氢气的燃烧热为 241.8kJ/mol 7.(23-24 高一下·四川南充·期中)某实验小组学生用50mL0.50mol / L的盐酸与50mL0.55mol / L的NaOH 溶液在 如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法不正确的是 A.图中仪器 A 的名称为玻璃搅拌器 B.若用铜丝代替玻璃搅拌器,则测得的DH偏大 C.NaOH 溶液应分多次缓慢加入盐酸溶液中 D.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是防止热量损失,减少实验误差 8.(23-24 高二下·江苏无锡·期中)中国航天科技发展举世瞩目。2020 年“嫦娥五号”成功携带月球样品返回地球, 2021 年“天问一号”着陆火星,它们都是由以液氢为燃料的“长征五号”火箭搭载升空的。下列有关说法错误的是 A.氢气燃烧的产物不污染环境 B.低温液态储氢可以大大提高氢气的密度,降低储运成本 C.已知 2H2 g + O2 g = 2H2O g ,DH2 = -483.6kJ × mol-1,则H2 燃烧热DH = -483.6kJ × mol-1 D.获取氢气的方法较多,包括水的电解、煤的气化、乙烷裂解和氯碱工业等 【提升练】 1.(23-24 高二上·山东青岛·阶段练习)下列有关反应热的叙述中正确的是 ①已知: 2H2 g + O2 g = 2H2O g ΔH = -483.6 kJ mol -1,则氢气的燃烧热为ΔH = -241.8 kJ mol -1 ②由单质 A 转化为单质 B 是一个吸热过程,由此可知单质 B 比单质 A 稳定 ③ X g + Y g Z g + W s ΔH > 0 ,恒温恒容条件下达到平衡后加入 X,上述反应的DH 增大 ④据盖斯定律,推知在相同条件下金刚石或石墨燃烧生成 1 mol CO2固体时,放出的热量相等 ⑤25℃,101kPa 时,1 mol 碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热 A.①②③④ B.③④⑤ C.⑤ D.④⑤ 2.(23-24 高二上·广西·阶段练习)实验设计的科学性反映了实验者的科学素养。以HCl溶液和NaOH 溶液为例, 进行中和反应反应热的测定实验,下列有关说法正确的是 A.用两支温度计分别测量HCl溶液和NaOH 溶液的温度 ... ...
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