第一章 化学反应的热效应（单元测试提升卷）（含答案） 2024-2025学年高二化学同步教学知识解读与分层特训（人教版2019选择性必修1）

第一章 化学反应的热效应 单元测试提升卷 （考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分） 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在 答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 第Ⅰ卷（选择题 共 42 分） 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。 1．（23-24 高二上·上海·期中）下列说法不正确的是 A．化学反应一定都伴随有能量的变化 B．一般来说，吸热反应要加热才能进行 C．放热反应的发生都不需要加热 D．放热反应的逆反应一定是吸热反应 2．（23-24 高二下·浙江绍兴·期末）下列化学用语表达不正确的是 A．酰胺在碱性条件下的水解：RCONH +OH-2 Δ RCOO- +NH3 B 2- - - -．用足量碳酸钠溶液吸收尾气 NO2： 2NO2 +2CO3 +H2O=2HCO3 +NO3 +NO2 C．常温常压下，1.6g 甲烷完全燃烧生成 CO2和液态水放出 89.3kJ 热量，其热化学方程式为： CH4 g +2O2 g =CO2 g +2H2O(l) ΔH=-893kJ/mol D Cl +H O 2H+ +Cl- +ClO-．氯气溶于水： 2 2 3．（23-24 高二下·四川泸州·期末）反应 2HBr g = H2 g + Br2 g 的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．反应为放热反应 B．反应的活化能为E3 kJ/mol C．热化学方程式可表示为 2HBr g = H2 g + Br2 g ΔH = E2 - E1 kJ/mol D．断开 H-Br 键吸收的总能量小于形成 H-H 键与 Br-Br 键释放的总能量 4．（23-24 高二上·广东湛江·阶段练习）下列两组热化学方程式中，有关DH 的关系正确的是 ① 2C2H6 (g) + 7O2 (g) = 4CO2 (g) + 6H2O(g) ΔH1 2C2H6 (g) + 7O2 (g) = 4CO2 (g) + 6H2O(l) ΔH2 H2O(g) = H2O(l) ΔH3 ② Ba(OH)2 (aq) + H2SO4 (浓, aq) = BaSO4 (s) + 2H2O(1) ΔH4 Ba(OH)2 (aq) + 2HNO3(aq) = Ba NO3 (aq) + 2H2O(l) ΔH2 5 A．ΔH1<ΔH2 ；ΔH4 =ΔH5 B．ΔH1>ΔH2 ；ΔH4 >ΔH5 C．ΔH2 =ΔH1+6ΔH3 ；ΔH4 >ΔH5 D．ΔH1>ΔH2 ；ΔH4 <ΔH5 1 5．（23-24 高二下·安徽六安·期中）已知：① Zn s + O2 g =ZnO s 2 ΔH=-348.3kJgmol -1 ② 2Ag s + 1 O g =Ag O s ΔH=-31.0kJgmol-12 2 2 则Zn s 与Ag2O s 反应生成ZnO s 和Ag s 的热化学方程式为 A．Zn s +Ag2O s =ZnO s +2Ag s ΔH=+317.3kJgmol-1 B．Zn+Ag2O=ZnO+2Ag ΔH=+317.3kJgmol-1 C．Zn s +Ag2O s =ZnO s +2Ag s ΔH=-317.3kJgmol-1 D． 2Zn s +2Ag2O s =2ZnO s +4Ag s ΔH=+634.6kJgmol-1 6．（23-24 高二下·陕西西安·阶段练习）用CH4 催化还原NOx ，可以消除氮氧化物的污染。例如： ① CH4 (g) + 4NO2 (g) = 4NO(g) + CO2 (g) + 2H -1 2O(g) ΔH = -574kJ × mol ② CH4 (g) + 4NO(g) = 2N2 (g) + CO2 (g) + 2H2O(g) ΔH = -1160kJ × mol -1 下列说法不正确的是 A．若用标准状况下4.48L CH4 还原NO2 生成N2 和水蒸气，放出的热量为173.4kJ B．由反应①可推知CH4 (g) + 4NO2 (g) = 4NO(g) + CO2 (g) + 2H2O(l) ΔH< - 574kJ × mol-1 C．反应①②转移的电子数相同 D．反应②中当4.48L CH4 反应完全时转移的电子总数为1.60mol 7．（23-24 高二上·吉林延边·阶段练习）下列有关说法正确的是 A 1 1．已知 HI(g) 2 H2(g)＋ 2 I2(s) Δ H=-26.5 kJ·mol -1，由此可知 1 mol HI 气体在密闭容器中充分分解后可以放 出 26.5 kJ 的热量 B．已知 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) Δ H= -571.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为Δ H=-285.8 kJ·mol-1 C 1．已知 C(s)＋O2(g)=CO2(g) Δ H1，C(s)＋ 2 O2(g)=CO(g) Δ H2 ... ...