2.4 化学反应的调控（分层特训）（含答案） 2024-2025学年高二化学同步教学知识解读与分层特训（人教版2019选择性必修1）

第二章 化学反应速率与化学平衡 第四节 化学反应的调控 【基础练】 1．（23-24 高二下·上海·期中）有关工业固氮的说法正确的是 A．使用铁催化剂可提高反应物的转化率 B N2 H NH．循环使用 、 2 可提高 3的产率 o C．温度控制在500 C 左右有利于反应向正方向进行 D．增大压强有利于加快反应速率，所以压强越大越好 【答案】B 【解析】A．使用铁催化剂可提高反应物的速率，对转化率无影响，故 A 错误； B．循环使用 N2、H2，可使反应物尽可能转化为生成物，则可提高氨的产率，故 B 正确； C．合成氨反应为放热反应，温度控制在 500℃左右与催化剂活性、反应速率有关，而升高温度合成氨反应逆向 移动，故 C 错误； D．压强越大，对设备的要求越高，成本越高，因此压强不是越大越好，故 D 错误； 故选 B。 2．（22-23 高二上·山西晋中·期中）学习“化学反应的速率和化学平衡”内容后，联系工业生产实际所发表的观点， 你认为正确的是 A．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的平衡转化率 B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品 C．温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减少，反应速率增大 D．增大压强能提高活化分子的百分率，提高单位时间内分子有效碰撞次数 【答案】B 【解析】A．化学反应速率是表示物质反应的快慢，不能改变原料的转化率，A 错误； B．化学平衡理论结合影响化学平衡的因素，采用合适的外界条件，是平衡向正反应方向移动，可提高产率，B 正确； C．温度升高，分子动能增加，活化分子比例增大，反应速率增大，不是反应所需活化能减少，C 错误 ； D．增大压强能提高单位体积内活化分子数目，提高单位时间内分子有效碰撞次数，不是提高活化分子的百分率， D 错误； 故选 B。 3．（2023·上海徐汇·模拟预测）有关工业合成氨的说法错误的是 A．不断移去液氨，有利于反应正向进行 B．400~500℃时，原料的平衡转化率最大 C．增大压强，氨的分解速率增加 D．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒 【答案】B 【解析】A．如果改变可逆反应的条件(如浓度、压强、温度等)，化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向 移动，不断将氨气液化，降低生成物浓度，有利于平衡正向移动，故 A 正确； B．合成氨是放热反应，升高温度平衡逆向移动，原料的平衡转化率降低，控制温度为 400℃～500℃是因为此温 度催化剂的活性最高，反应速率较大，生产效率较高，故 B 错误； C．增大压强，化学反应速率增大，氨的分解速率增加，故 C 正确； D．制备原料气过程中会产生其它杂质，为防止催化剂中毒和安全，原料气须经过净化处理，故 D 正确； 故答案选 B。 4．（22-23 高二上·浙江杭州·期末）下列关于化学反应的调控措施说法不正确的是 A．硫酸工业中，为使黄铁矿充分燃烧，可将矿石粉碎 B．硝酸工业中，氨的氧化使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 C．合成氨工业中，为提高氮气和氢气的利用率，采用循环操作 D．对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到 100% 【答案】D 【解析】A．硫酸工业中，将矿石粉碎可以增大反应物的接触面积，有利于黄铁矿的充分燃烧，故 A 正确； B．硝酸工业中，氨的氧化使用催化剂，可以降低反应的活化能，增大反应速率，提高生产效率，故 B 正确； C．合成氨工业中，分离出液氨的混合气体中含有的氮气和氢气采用循环操作，有利于提高氮气和氢气的利用率， 故 C 正确； D．合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以调控反应条件不可能使反应物的转化率达到 100%， 故 D 错误； 故选 D。 2SO2 g + O g 催 化剂 5 23-24 · · 2 D 2SO g ．（ 高二上 江苏南通 期中）下列有关反应 3 DH 198kJ mol 1 说法正 确的是 A．该反应的DS > 0 B SO． ... ...