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课件网) 上学期期末专题复习 专题四 化学变化的特征、规律、表示与相 关计算 知识归纳 1.物质的变化。 物理变化 化学变化 本质 没有生成新物质的变化 生成新物质的变化 判断 变化时是否有新物质生成 物理变化 化学变化 伴随现象 物质的状态、形状等改 变 颜色改变、放出气体、生成沉淀、 吸热、放热、发光等 微观实质 构成物质的分子不变 构成物质的分子改变 实例 蜡烛熔化、玻璃破碎等 铁生锈、食物腐败等 相互联系 化学变化中一定发生物理变化，但物理变化中不一定发生 化学变化 续表 2.物质的性质。 类型 化学性质 物理性质 定义 物质在化学变化中表 现出来的性质 物质不需要发生化学变化就表现 出来的性质 常见性质 可燃性、氧化性、还 原性、酸性、碱性、 腐蚀性和毒性等 颜色、状态、气味、密度、熔 点、沸点、硬度、溶解性、挥发 性、导电性、吸附性和导热性等 判断依据 是否通过化学变化表现出来 性质与用途 的关系 性质 用途 3.质量守恒定律。 内容 化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物 质的质量总和 理解 从宏观角度看，化学反应前后元素的种类和质量都不变；从微观 角度看，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变 应用 ①解释化学反应中物质的质量变化；②确定物质的组成或化学 式；③计算化学反应中某物质的质量等 注意 事项 ①质量守恒定律是物质发生化学反应时遵守的普遍规律，只适用 于化学变化 ②物质发生化学反应时，守恒的是质量，而不是体积 ③运用质量守恒定律分析问题时，一定不要遗漏任何一种反应物 或生成物（尤其是气体） ④化学反应前后原子的种类、数目、质量和元素的种类、质量，以及物质的总质量一定不变，物质的种类、分子的种类一定改变，而分子的数目和元素的化合价可能改变 续表 4.化学方程式。 （1）定义：用化学式表示化学反应的式子。 （2）意义：表示反应物、生成物和反应条件，以及各物质之间的 质量关系。 （3）书写。 ①书写原则：一是要以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律。 ②步骤：写反应物、生成物的化学式 注明反应条件和生成物状 态（标“”“ ”） 配平。 ③配平方法：最小公倍数法和观察法等。 （4）读法。 ①“ ”表示“和”“与”“跟”的意思，不能读作“加”。 ②“ ”表示“生成”的意思，不能读作数学方程式中的“等于”。 5.利用化学方程式的计算。 （1）前提：正确书写出有关反应的化学方程式。 （2）一般步骤：设未知量 写出反应的化学方程式 找出反应物 与生成物之间的质量关系 列出比例式，求解 检查无误后简明地写 出答案。 （3）换算公式： ①纯净物的质量 不纯物的质量×纯度（质量分数） ②质量 体积×密度 基础巩固 1.劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及化学变化的是( ) 。 B A.校园清洁：用扫把清扫灰尘 B.家务劳动：将生米煮成熟饭 C.社区服务：将旧衣物分类回收 D.学农活动：提水灌溉菜地 2.下列关于 的叙述，正确的是( ) 。 C A.水等于氢气加氧气 B.2个水分子生成2个氢气和1个氧气 C.水在通电条件下分解，生成氢气和氧气 D.每2份质量的水在通电条件下生成2份质量的氢气和1份质量的氧气 3.图1是某化学反应的微观过程，下列有关说法正确的是( ) 。 图1 C A.该反应涉及三种氧化物 B.生成丙和丁的分子个数比为 C.反应前后有2种元素的化合价发生了改变 D.反应前后分子的数目不变 4.某化合物隔绝空气加热，完全分解后生成、和 。该物质一 定含有的元素是( ) 。 A A.、、、C B.、、 C.C、、、 D.C、、 5.在一定条件下，物质和 物质恰好完全反应，只生成C、D两 种物质。若生成 ，则生成D的质量是( ) 。 B A. B. C. D. 6.向一密闭容器中加入、、、 四种物质，在一定 ... ...
