3.1 电离平衡—高二化学人教版（2019）选修一随堂小练（含解析）

3.1 电离平衡—高二化学人教版（2019）选修一随堂小练 1.下列物质按纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是( ) 选项 纯净物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 盐酸 硫酸 冰醋酸 Cu B 液氯 硫酸钡 C 火碱 氯化钠 氨水 三氧化硫 D 冰醋酸 苛性钾 氯化镁 乙醇 A.A B.B C.C D.D 2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类中，完全正确的是( ) 选项 A B C D 强电解质 Fe 弱电解质 非电解质 蔗糖 酒精 A.A B.B C.C D.D 3.下列电解质在水溶液中的电离方程式的书写正确的是( ) A. B. C. D. 4.氢氰酸（HCN）是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：，常温下电离常数为。下列说法中正确的是( ) A.溶液的pH<1 B.增大HCN溶液的浓度，其电离程度减小 C.升高HCN溶液的温度，平衡逆向移动 D.加入少量NaOH溶液，会使增大 5.硼酸（化学式：）为白色结晶性粉末，大量用于玻璃工业，也可用作防腐、消毒剂。硼酸在水中存在的平衡。下列关于硼酸说法正确的是( ) A.是一元弱酸 B.升高温度，该平衡逆向移动 C.滴加少量浓盐酸，该平衡正向移动 D.和足量的NaOH溶液反应： 6.下列事实可以证明HClO是弱酸的是( ) A.HClO能跟熟石灰反应制得 B.HClO受热易分解，放出氧气 C.的HClO可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色 D.的HClO中，约为 7.时，将醋酸加水稀释，则图中的纵轴表示的是( ) A.溶液中的物质的量 B.溶液中的比值 C.溶液的导电能力 D.的电离程度 8.醋酸溶液中存在电离平衡。下列叙述不正确的是( ) A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离平衡常数增大 B.溶液加水稀释，溶液中增大 C.在溶液中加入少量的固体，平衡逆向移动 D.室温下，欲使醋酸溶液的、电离度都减小，可加入少量水 9.回答下列问题。 （1）溶于水的电离方程式为_____(写出主要的电离方程式)，向溶液中加入固体时，_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，_____。 （2）体积相同、物质的量浓度均为的盐酸、醋酸两种溶液。 ①pH：盐酸_____醋酸（填“>”“<”或“=”，下同）。 ②中和等量NaOH时消耗的体积：盐酸_____醋酸。 10.回答下列问题： （1）已知，是常见的弱酸，现有常温下的溶液。 ①温度不变，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_____（填字母，下同）。 ②若该溶液升高温度，下列表达式的数据增大的是_____。 A. B. C. （2）取（冰醋酸）做导电性实验，测得其电导率随加入的水量变化如图所示，比较点的相关性质（填“>”“<”或“=”）： ①：a_____b。 ②：a_____b。 ③完全中和时消耗NaOH的物质的量：a_____b。 （3）25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示： HCN 请回答下列问题： ①的酸性由强到弱的顺序为_____。 ②焦炉煤气中一般含有和HCN气体，有的工厂在真空条件下，使用溶液吸收煤气中的和HCN气体，实现脱硫脱氰。请根据上述数据，尝试从理论上推测同为的溶液和HCN混合后，最可能发生反应的离子方程式为_____。 答案以及解析 1.答案：B 解析：盐酸为混合物；铜为单质，不是非电解质，A错误；液氯、硫酸钡、草酸、分别属于纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质，B正确；氨水为溶液，是混合物，不是弱电解质，C错误；氯化镁为强电解质，D错误。 2.答案：B 解析：Fe是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A不符合题意；是盐，属于强电解质，是中强酸，属于弱电解质，酒精是非电解质，B符合题意；是非电解质，C不符合题意；是弱电解质，D不符合题意。 3.答案：A 解析：是强酸的酸式盐，水溶液中不存在，错误；是强电解质，在水溶液中完全电离为和，不用可逆符号，C错误；是弱电解质，在水溶液中部分电离，要用到可逆符号，D错误。 4.答案：B 解析：氢氰酸是一种弱酸，不能完全电离，因此溶液中，则，故A错误；弱电解质溶液的浓度越大， ... ...