【核心素养】1.4常见的碱（2）--浙教版科学九上探究学案（含答案）

/ 让教学更有效 精品试卷 | 科学 1.4常见的碱（2） 科学观念：能说出氢氧化钠的性质和用途；能说出氢氧化钙的性质和用途。 科学思维：比较氢氧化钠和氢氧化钙的组成不同决定性质差异；由性质推测用途。 探究实践：能用实验研究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质和物理性质，正确进行实验操作。 态度责任：由碱在生活中是普遍存在的，体会科学来源于生活，又应用于生活。 知识点一、氢氧化钠的性质及用途 （一）氢氧化钠（NaOH） （1）俗名：烧碱、火碱、苛性钠。 （2）物理性质：常态下为白色固体，易潮解（暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解），极易溶于水且放出大量的热。 ①氢氧化钠暴露在空气中还易跟空气中的二氧化碳发生反应而变质。故应保存在密闭干燥的地方。 ②利用固体氢氧化钠易潮解的性质，固体氢氧化钠可以做某些气体（如氧气、氢气，主要是能干燥碱性气体和中性气体）的干燥剂，但是能与NaOH反应的气体，如CO、SO2等酸性气体则不可用固体NaOH干燥，一般选用浓硫酸干燥。 （3）化学性质：具有较强的腐蚀性，能腐蚀兔毛或全毛绒线；具有碱的通性。 ①氢氧化钠溶液敞口放置一段时间，吸收空气中的二氧化碳，发生了化学变化，溶液质量变大。 ②称量氢氧化钠固体时，要将其放在玻璃器皿中，不能放在纸上，以免其潮解后腐蚀天平的托盘。 ③氢氧化钠有强烈腐蚀性，如果不慎将氢氧化钠溶波沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗再涂上硼酸溶 液。 （4）用途：重要的化工原料，应用于造纸制铝、制皂精炼石油等工业；生活中可用来除油污等。 知识点二、氢氧化钙的性质及用途 （二）氢氧化钙［Ca(OH)2］ （1）俗名：熟石灰、消石灰。 （2）物理性质：常态下为白色粉末状固体，微溶于水（溶解度随温度的升高而减小）。 （3）化学性质 ①具有较强的腐蚀性。 ②能与CO2、SO2等反应，如CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，这一反应常用于检验CO2 因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钙溶液敞口放置一段时间，发生化学变化，生成碳酸钙，溶液质量减小。 ③能与酸反应，反应过程无明显现象，如Ca(OH)2与HCI和H2SO4的反应如下（书写化学方程 式）：Ca(OH)2+2HC1=CaCl2+2H2O. Ca(OH)2，+H2SO4=CaSO4+2H2O ④能与部分盐反应，生成沉淀，如： 2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓（红褐色）+3CaCl2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓（白色）+2NaOH （4）用途：重要的建筑材料，也是一种工业原料。如用来制取漂白粉，农业上用于改良酸性土壤等。（5）氢氧化钙的制取：将生石灰（化学式：CaO）溶于水（剧烈反应、放出大量的热），发生反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2（利用生石灰能与水反应的性质，生石灰可以做某些气体的干燥剂，也主要是干燥碱性气体和中性气体，但不能干燥酸性气体，因为能反映。） 氨水相关： （1）氨水是氨气的水溶液，主要成分为NH3H2O或NH4OH （2）物理性质：常态下为无色透明液体，有刺激性气味、易挥发。 （3）化学性质：具有碱的通性，如氨水显碱性，能使指示剂变色，与酸反应生成铵盐可以用来制氮肥。 【探究一】探究氢氧化钠的性质和用途 1．用药匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，如图 1-23 所示，观察它的颜色、状态等。几分钟以后再观察这些氢氧化钠，你发现有什么变化？ _____。 2．把少量氢氧化钠放入盛有 3 毫升水的试管里，振荡试管，观察有什么变化。用手摸一摸试管壁，有什么感觉？ _____。 3．把一小撮兔毛或全毛绒线放入该试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2~3 分钟，试管中有什么变化？ _____ 【答案】1.观察到氢氧化钠表面溶解； 2.试管壁会发烫； 3.它们是蛋白质纤维，毛线被腐蚀成糊状，氢氧化钠腐蚀性。 【探究二】探究氢氧化钙的性质与用途 1．在 2 支试管中各加入 3 毫升氢氧化 ... ...