【核心素养】1.6几种重要的盐--浙教版科学九上探究学案（含答案）

/ 让教学更有效 精品试卷 | 科学 1.6几种重要的盐 科学观念：能根据盐的组成正确判断盐的类别及性质；会描述氯化钠、碳酸钠和碳酸钙三种盐的主要性质和用途。理解复分解反应的实质，知道复分解反应发生的条件；知道制取盐的原理和侯氏制碱法；对氢氧化钙化学性质的探究和检验。 科学思维：知道食盐和盐的关系；通过实验观察、比较分析等方法。通过对常见盐的化学性质的分析，概括出盐的一般性质；根据盐的性质进行盐教学的制取；归纳复分解反应的实质。 探究实践：学会检验碳酸根离子的常见方法；学会检验硫酸根离子和氯离子的常见方法。 态度责任：由盐在生活中是普遍存在的，体会科学来源于生活，又应用于生活。 1.盐：（酸与碱反应生成的物质）电离时产生金属阳离子（包括铵根离子）和酸根阴离子的化合物。 2.碳酸钠：（Na2CO3）俗称纯碱或苏打，晶体Na2CO3·10H2O易风化失去结晶水 注意：“潮解”和“风化”不是逆过程。 风化：结晶水合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水，属于化学变化。 潮解：一些固体物质在空气中吸收水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的现象，是物理变化。 （1）碳酸钠与酸碱指示剂反应：酚酞试剂溶液变红，说明具有碱性。 （2）碳酸钠与酸反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （3）与碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（制造烧碱） 3.碳酸钙：（CaCO3）大理石、石灰石的主要成分，难溶， （1）碳酸钙与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制取二氧化碳） （2）碳酸钙高温分解：（工业制取二氧化碳） CO32-检验方法：滴加盐酸，如果能产生一种能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则该物质中含有CO323、食盐：（NaCl）白色固体、易溶于水。 4.制生理盐水（质量分数为0.9％） 5.酸都溶；钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；盐酸盐只有氯化银不可溶；硫酸盐只有硫酸钡不可溶； 6.复分解反应：化合物互相交换成分生成新化合物的反应；复分解反应的条件:生成物中有沉淀或气体或水。 7.检验NH的方法：加NaOH等碱溶液。产生刺激性气味的气体，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ，则含有NH4+；（2）CO32-检验方法：滴加盐酸，如果能产生一种能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则该物质中含有CO32- 【探究一】探究氢氧化钙的化学性质 1．根据已学的碱的一些共性知识，设计探究氢氧化钙化学性质的实验方案（用操作示意图表示），并进行操作，填写相应的实验报告。 【答案】1、取澄清石灰水于试管中，向其中加石蕊 试液，观察现象。2、取澄清石灰水于试管中，向其中加酚酞试液，观 察现象，再加足量稀盐酸，观察现象。 3、(加酚酞后)持续通CO2至过量，观察现象。 4、分别加硫酸铜溶液、氯化铁溶液、硝酸银溶液， 观察现象。 暂时提供这些方案。因为设计该实验有个前提是根 据碱的共性来设计，所以，对于钙离子的相关性质不 必考虑。 2．认识盐的一些性质。 （1）取 3 支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液。在这3 支试管中分别滴加少量氯化钡溶液，观察到的现象是 _____。再往这 3 支试管里各滴入几滴稀硝酸，振荡后观察到的现象是 _____。 （2）取 3 支试管，分别倒入稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液，在这3 支试管中分别滴加几滴硝酸银溶液，观察到的现象是 _____。再往这 3 支试管各滴入几滴稀硝酸，振荡后观察到的现象是 _____。 【答案】(1)无现象 白色沉淀 白色沉淀 ；无现象 白色沉淀 白色沉淀溶解 （2）白色沉淀 白色沉淀 无现象（不确定）；白色沉淀 白色沉淀 冒气泡 3.检验一种溶液是否呈碱性，可以用哪些方法？你认为哪种方法最简便？ 【答案】检验一种溶液是否呈碱性,可以用酸碱指示剂，也可以用pH试纸。用酸碱指示剂最简便。 4.我们知道可用氯化 ... ...