第二章第二节 烯烃 炔烃 课件(共43张PPT) 高中化学人教版（2019）选择性必修3

(课件网) 第二章 烃 第二节 烯烃 炔烃 香蕉和芒果、水蜜桃一样是后熟性水果，可以和苹果一起放入泡沫箱自然催熟，变黄、稍软了就可以吃啦！ 回顾必修2乙烯的内容，思考：烯烃的结构和性质？ 20世纪60年代，科学家通过气相层析技术的让人们知道果实成熟时释放出的乙烯能够，促进了其他果实的成熟。 旧知回顾：乙烯的结构和性质 分子式： 结构简式： 电子式： 结构式： C2H4 H H .. .. H:C::C:H CH2＝CH2 C＝C H H H H 空间充填模型： 球棍模型： 120° sp2杂化 旧知回顾：乙烯的结构和性质 物理性质：无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气的略小。 化学性质： 1.氧化反应：（1）可燃性 （2）被酸性高锰酸钾溶液氧化 （生成CO2） 2.加成反应 3.加聚反应 （1）定义：含有碳碳双键的烃类化合物 （2）官能团： （3）链状单烯烃通式： （4）结构特点： 除乙烯外分子内碳原子一般存在两种杂化方式：sp2和sp3。 碳碳双键两端的碳原子以及与之直接相连的四个原子一定在同一平面内。 碳碳双键 CnH2n(n≥2) C C 一、烯烃 1.烯烃的结构和性质 名称 结构简式 沸点 相对密度 乙烯 CH2=CH2 -103.7 0.566 丙烯 CH2=CHCH3 - 47.4 0.5193 1－丁烯 CH2=CHCH2CH3 -6.3 0.5951 1－戊烯 CH2=CH(CH2)2CH3 30 0.6405 1－己烯 CH2=CH(CH2)3CH3 63.3 0.6731 1－庚烯 CH2=CH(CH2)4CH3 93.6 0.6970 结合单烯烃的结构简式及沸点、相对密度，分析烯烃的物理性质。 常温下含有1～4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。 随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高； 同分异构体之间，支链越多，沸点越低。 随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大 密度均比水小，均难溶于水。 一、烯烃 1.烯烃的结构和性质 （5）物理性质： ①氧化反应：a.烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色 2CO2 KMnO4 CH2 = CH2 常用于烯 烃的检验 一、烯烃 1.烯烃的结构和性质 （6）化学性质： 烯烃被氧化的部位 氧化产物 CH2= CO2 RCH= RCOOH C= R1 R2 C=O R1 R2 反应规律: 如 和 一、烯烃 1.烯烃的结构和性质 （6）化学性质： ①氧化反应：b.烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在的条件下水解，可得到醛或酮。 (火焰明亮并伴有黑烟) C2H4+3O2 2CO2+2H2O 点燃 nCO2＋nH2O 点燃 CnH2n＋ O2 3n 2 一、烯烃 1.烯烃的结构和性质 （6）化学性质： ①氧化反应：c.可燃性 ②加成反应 烯烃能与H2、X2、HX、H2O等发生加成反应 a.丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴丙烷 b.乙烯制乙醇 CH2 CHCH3 Br Br CH2 CH2＋H2O 催化剂 加热 CH2 CH2 OH H CH2 CHCH3＋Br2 一、烯烃 1.烯烃的结构和性质 （6）化学性质： 烯烃能与H2、X2、HX、H2O等发生加成反应 c.乙烯制氯乙烷 CH2 CH2＋HCl 催化剂 加热 CH2 CH2 H Cl d.丙烯转化为丙烷 催化剂 加热 ＋H2 CH2 CH CH3 H CH2 CH CH3 H 一、烯烃 1.烯烃的结构和性质 （6）化学性质： ②加成反应 既可用于鉴别乙烷和乙烯，又可用于除去乙烷中的乙烯以得到乙烷的方法是( ) A.通过足量的氢氧化钠溶液 B.通过足量的溴水 C.通过足量的酸性高锰酸钾溶液 D.与氢气反应 B 【随堂演练】 主 次 ＋H Br CH2 CH CH3 Br CH2 CH CH3 H 催化剂 Br CH2 CH CH3 H 当分子结构不对称的烯烃与分子结构不对称的试剂发生加成时，加成方向应如何决定 1868年马尔科夫尼科夫提出一个决定加成方向的规则，简称马氏规则。 其内容为：烯烃与氢卤酸加成时，氢总是加到含氢多的双键碳原子上，卤素加到含氢少的双键碳原子上。 H上加H 在溴乙烯与氯化氢的加成反应中，因为溴电负性大于碳，具有吸电子诱导效应，使得溴乙烯双键上的电子云密度降低，加成活性比乙烯小，反应速率也比乙烯慢。但是，必须强调指出的是：因为p电 ... ...