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课件网) 1.3 氧化还原反应 1.3.2 氧化剂和还原剂 化学反应 元素化合价有变化 元素化合价无变化的反应 非氧化还原反应 氧化还原反应 根据元素化合价是否有变化把化学反应分为： 问题1：我们初中学过的四大基本反应类型与氧化还原反应的关系是怎样的？ 任务四：四大基本反应类型与氧化还原反应的关系 分解反应 化合反应 复分解反应 置换反应 氧化还原反应 任务四：四大基本反应类型与氧化还原反应的关系 分解 反应方程式 属于四大反应类型的哪一类 是否有化学价变化 是否为氧化还原反应 （1）C+O2 == CO2 （2）CaO + H2O == Ca(OH)2 （4）2H2O == O2↑ + 2H2↑ （5）CaCO3 == CaO + CO2 ↑ （6）H2＋CuO == Cu + H2O （7）Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （3）NaOH + HCl == NaCl + H2O 化合 化合 复分解 分解 置换 分解 通电 高温 高温 点燃 置换 是 是 是 否 否 否 是 是 是 是 是 否 否 否 任务四：四大基本反应类型与氧化还原反应的关系 温故知新 2CuO +C 高温 2Cu + CO2 +2 0 0 +4 化合价降低， 得到电子 化合价升高， 失去电子 氧化还原反应的特征： 氧化还原反应的实质： 元素的化合价发生变化(宏观表现)； 电子发生了转移(微观变化)。 发生还原反应 发生氧化反应 步骤： （1）标价态正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化。 1.双线桥法：表示反应前后 _____ 由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 （2）连双线两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子。 例： 同一元素 任务一：氧化还原反应中电子转移的表示方法 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 0 +2 +1 0 （3）注得失电子符号用“e-”来表示。 （4）得失电子总数表示：变价原子个数 × 单个变价原子得失电子数。 化合价升高，失 ，被氧化（发生氧化反应） 化合价降低，得 ，被还原（发生还原反应） 步骤： 注意:反应中失去电子的总数==得到电子的总数 1.双线桥法 1 ×2e- 2 ×e- 先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。 任务一：氧化还原反应中电子转移的表示方法 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 0 +2 +1 0 用双线桥法标出下列氧化还原反应电子转移情况 规律：1.电子得失总数与化合价升降总数相等 2.得电子数=失电子数=转移的电子数 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 失去1×2e- 得到2×1e－ 失去2×3e- 得到2×3e－ 练一练 2e- 标价态 连线桥 注电子 反应物升价元素指向反应物降价元素 2.单线桥法 ③在箭头上只标出电子转移的总数目（化合价变化总数） ①标化合价，标出变价元素化合价； ②画单箭头：反应物指向反应物， 箭头从失电子的元素，指向得电子的元素； 0 +2 0 +1 双桥过河分上下 单桥在上不过河 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 食品包装中的脱氧剂———还原铁粉 红酒中添加SO2具有抗氧化的作用 学习情境：食品包装中常常放有食品用脱氧剂，红酒中添加了二氧化硫，这是为什么呢？ 任务二：认识氧化剂与还原剂 湿法炼铜 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 任务二：认识氧化剂与还原剂 【活动1】请找出该反应中发生氧化反应以及发生还原反应的物质 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 0 +2 +2 0 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 湿法炼铜 得电子，化合价降低，还原反应，被还原 失电子，化合价升高，氧化反应，被氧化 记在课本P25 任务二：认识氧化剂与还原剂 升—失—氧化———还原剂 降—得—还原———氧化剂 口诀： 小绿 P21 ：T4 笔记1 什么剂具有什么性 4.油画修复涉及的反应之一为PbS＋4H2O2PbSO4＋4H2O。下列关于该反应的说法正确的是( ) A.PbS被还原 B.H2O2为氧化剂 C.属于复分解反应 D.PbSO4中S元素的化合 ... ...
