第二节 第3课时 离子反应的应用（课件）(共16张PPT)-2024-2025学年高一化学同步教学课件（人教版2019必修第一册）

(课件网) 课时3 离子反应的应用 第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 学习目标 1.通过思考交流离子共存具体问题分析，归纳总结离子反应的不共存问题，建立正确解答离子共存问题的方法思路。 2.通过经典例题学习从离子反应角度理解物质的除杂、分离与提纯分方法和思路； 3.通过自我学习熟记常见物质的基本特征，并通过典型例题实现物质的鉴别与成分分析。 教学过程 任务一、讨论交流：结合离子方程式的书写方法，思考如何判断离子 方程式的正误？ (1) 看是否符合客观事实 如Fe加入硫酸铜溶液中：错误：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu 错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4和Cu。正确：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu (2) 看是否符合拆写原则 如石灰石加入稀盐酸中：错误：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O 错因：CaCO3是难溶盐，不能拆 写成离子形式正确：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O 活动一：离子方程式书写正误判断 教学过程 (3) 看是否遵守质量守恒定律 如Na2CO3溶液与稀硫酸反应：错误：CO32-＋H＋=CO2↑＋H2O 错因：氢原子个数不守恒正确：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O (4) 看是否遵守电荷守恒 如钠与稀硫酸反应：错误：Na＋2H＋=Na＋＋H2↑ 错因：电荷不守恒正确：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑ 教学过程 (6) 看是否符合阴、阳离子的个数配比 如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应： 错误：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓＋H2O 错因：不符合物质的组成比 正确：Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓＋2H2O (5) 看是否漏掉离子反应 如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：错误：Ba2++SO42-=BaSO4↓ 错因：漏掉(或忽视)了Cu2＋和OH－的反应 正确：Ba2++SO42-＋Cu2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 课堂练习 1、判断下列离子方程式是否正确并说明理由： （1）铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑ （2）澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋ （3）硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O （4）碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+ = H2O+CO2↑ 【答案】错误，违背客观事实，铁与稀盐酸反应只能生成Fe2+。 【答案】错误，物质拆分不正确，澄清石灰水属于强碱溶液要拆。 【答案】错误，物质比例不符合客观事实。 【答案】错误，物质拆分不正确，碳酸钡难溶不能拆。 教学过程 2、下列离子方程式正确的是（ ） A：铝和稀硫酸 Al+2H+= Al3++H2↑ B：石灰石和盐酸 CO32-+2H+=CO2↑+H2O C：氢氧化钡和稀硫酸 H++OH-=H2O D：铜和硝酸银溶液 Cu+Ag+=Cu2++Ag E：澄清的石灰水和盐酸 H++OH-=H2O E 教学过程 活动二：离子共存 离子共存：所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存。 此题型考查离子反应发生的条件 教学过程 发生复分解反应的离子不能大量共存 条件 实例 生成气体 H+ 与CO32-、 HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS- 生成沉淀 Ag+ 与 Cl-、Br-、I-、SO42- Ca2+ 与 CO32-、SO42- Ba2+ 与 CO32-、SO32-、SO42- OH- 与 Mg2+、Zn2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 生成弱电解质 H+ 与CH3COO-、F-、SiO32- OH- 与NH4+、HSO3-、HCO3- 弱电解质： 指的是在水溶液或熔融状态下无法完全电离的电解质。常见弱电解质包括弱酸、弱碱、水。 教学过程 (1) 注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。 (2) 注意题干中提示的溶液酸碱性： 酸性溶液（或pH<7）中隐含有H+，碱性溶液（或pH>7）中隐含有OH- (3) 注意题干中提示的溶液颜色： 溶液无色时，有色离子如 Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）不能存在。 (4) 注意正确理解“透明溶液”， 如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液， CuSO4 ... ...