第二节第2课时离子反应与离子方程式（课件）(共25张PPT)-2024-2025学年高一化学教学课件（人教版2019必修第一册）

(课件网) 课时2 离子反应与离子方程式 第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 学习目标 1．通过分析酸、碱、盐之间的反应事实及硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应实质探究，认识离子反应，理解离子反应的定义及实质。　 2．通过阅读思考，实例分析，知道离子方程式的定义、意义及书写步骤，理解离子反应发生的条件，掌握常见离子方程式的书写。 3．通过实验探究、总结归纳、分析推理等一系列科学研究过程，了解科学研究的基本方法，建立溶液中离子反应的基本模型。 新课导入 传说三国时，诸葛亮为了擒拿南王孟获（历史上有名的七擒七纵），率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为哑泉。时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉水后，全都中毒，将士们都说不出话来。后来幸得一智者指教，复饮安乐泉水，“随即吐出恶涎，便能言语”。你知道其中的化学原理吗？通过本节课的学习，我们就能解开这个谜团！ 教学过程 活动一、探究离子反应的实质 任务一、实验探究：结合教材P17实验1-3，完成实验，并将实验现象及 结论填在下列表格中。 【实验1—3】向分别盛有2mL Na2SO4稀溶液的两支试管中分别加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并分析。 教学过程 活动一、探究离子反应的实质 实验操作 BaCl 2溶液逐滴加入Na2SO4溶液中 实验现象 电离方程式 混合前溶液中主要离子 混合后溶液中主要离子 反应本质 BaCl2=Ba2＋+2Cl－、Na2SO4==2Na＋+SO42- Ba2+、Cl－、SO42-、Na＋ 溶液中Ba2＋和SO42-生成BaSO4沉淀 有白色沉淀生成 Na＋、Cl－ 教学过程 任务二、探究稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的实质 实验操作 氢氧化钡溶液逐滴加入稀硫酸溶液 实验现象 电离方程式 混合前溶液中主要离子 混合后溶液中主要离子 反应本质 Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－、H2SO4=2H＋+SO42- Ba2+、OH－、H＋、SO42- 溶液中Ba2＋和SO42-反应BaSO4沉淀； H+ 和OH－生成H2O 有白色沉淀生成 几乎没有 教学过程 思考：设计实验，验证稀硫酸和氢氧化钡溶液混合前后微观离子的变化 教学过程 （1）Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3 + 2NaOH （2）Na2CO3 + HCl（过量）=NaCl + H2O + CO2 （3）Ca(OH)2 + HCl=CaCl2 + H2O 对比反应前后溶液中的离子，思考这些反应的实质是什么 这几个反应的实质是，（电解质）溶于水后电离成为离子，离子之间发生反应生成沉淀或气体或水，而没有参加反应的离子仍存在于溶液中，没有结合生成新物质。 教学过程 任务二、阅读教材P18页第二自然段，回答什么是离子反应？离子反应的实质是什么？ 电解质在溶液中的反应实质上是 的反应，有离子参加或有离子生成的反应叫做属于离子反应。 1 概念 离子之间 或熔融状态 思考：NaOH溶液与KCl溶液是否反应？ 溶液中某种或某些离子浓度会因反应明显减少。 2 实质 教学过程 例2、探讨下列反应能否发生？并说明理由。 (1)硝酸钠与氯化钾溶液混合 (2)硝酸银与盐酸混合 (3)稀H2SO4与KOH溶液混合 (4)CaCO3与盐酸作用 (5)Zn与稀H2SO4作用 (6)Cu与稀H2SO4作用 (7)CO2通入NaOH溶液中 (8)CuO投入盐酸中 不能、没有离子的减少 能、因生成氯化银沉淀Ag+、Cl-减少 能、因生成水，H+、OH-减少 能、因生成CO2， H+减少 能、因生成H2 ， H+减少 不能、没有离子的减少 能、因生成H2O OH-减少 能、因生成H2O H+减少 思考：哪些因素可以使离子明显减少？ 教学过程 A．生成_____物质，如BaSO4、AgCl、Al(OH)3等。 B．生成_____的物质，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。 C．生成_____的物质，如CO2、SO2、H2、NH3等。 难溶 难电离 易挥发 离子反应发生的条件 活动二、探究离子反应发生的条件 教学过程 应用探究：已知，铜为重金属，可溶性的Cu2+会使蛋白质变性，因此，如果人和动物喝了含Cu2+的水就会中 ... ...