7.3乙醇的化学性质 课件(共22张PPT) 高中化学 人教版（2019） 必修 第二册

(课件网) 乙醇的化学性质 目录 01 烃的衍生物 02 乙醇的物理性质 03 乙醇的化学性质 04 乙醇的用途 05 课堂练习解析 01 烃的衍生物 概念与形成 烃的衍生物概念 烃的衍生物指的是在烃分子的基础上， 被其他原子或原子团所取代得到的化合物。它们拥有与原烃分子不同的化学性质和反应活性。 常见烃的衍生物实例 常见的烃的衍生物包括卤代烃如CH3CH2Cl 、醇类如CH3CH2OH、以及羧酸如CH3COOH等，这些物质在日常生活中有广泛的应用。 烃的衍生物形成途径 烃的衍生物并非只通过取代反应生成，也可以由加成反应得到，例如CH3CH2Cl可以由乙烯与HCl的加成反应制备而成，展现了有机化学的多样性。 1 2 3 氢原子 官能团定义 官能团的概念 官能团指的是有机化合物中决定该分子化学性质表现的特定原子或原子团。。 官能团的分类 按照不同的化学特性，官能团可以分为多种类型，如羟基、羧基、氨基等。 常见类型 卤代烃是一类含有碳-卤键的有机化合物，如CH3Cl。它们是通过将烃分子中的氢原子替换为卤素原子得到的。 卤代烃 醇类是含有羟基(-OH)官能团的有机化合物，例如CH3CH2OH。它们可以通过水与烯烃的加成反应来制备。 醇类 羧酸是具有羧基(-COOH)官能团的化合物，比如CH3COOH。它们通常由烃的氧化或脂肪酸的分解产生。 羧酸 物质 CH3Cl CH2===CH2 CH3CH2OH CH3COOCH3 CH3-O-CH3 CH3CHO CH≡CH 官能团名称 官能团符号 02 乙醇的物理性质 外观与溶解性 乙醇的物理外观 乙醇，是一种无色透明液体。它拥有一种独特的香味，这种气味在日常生活中的许多产品中都可以被察觉到。由于其无色特性，乙醇在一些场合可以作为清洁或消毒剂。 乙醇的密度与挥发性 乙醇的密度比水小。它的熔点和沸点都相对较低，这意味着在常温下乙醇容易挥发，这也是为什么它能迅速蒸发并散发出强烈气味的原因。这一性质使得乙醇在工业和医疗领域有着广泛的应用。 乙醇的溶解能力 乙醇能与水以任意比例混合，显示出极佳的互溶性。除了与水的混溶性外，乙醇还能溶解多种有机化合物和无机物，因此在化学实验和工业生产中常用作溶剂，尤其在制药和化妆品行业中有重要应用。 分子结构 乙醇的分子式 乙醇的分子式为C2H5OH ，这表示每个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子组成，是构成乙醇的最基本化学公式。 乙醇的结构简式 乙醇的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，这个简式揭示了乙醇分子中碳、氢和氧的连接方式，其中- CH3CH2代表乙基，-OH代表羟基。 乙醇的官能团 乙醇的官能团是羟基（-OH），这是乙醇分子中具有化学反应活性的部分，决定了乙醇的化学性质，如与酸反应生成酯等。 1 2 3 -OH与OH-的区别？ 03 乙醇的化学性质 与活泼金属反应 乙醇与活泼金属的化学反应 乙醇可以和活泼金属如钠、钾、镁等发生化学反应。以钠为例，反应过程中钠会浮在乙醇液面上，形状发生变化并产生气泡，此过程较钠与水的反应缓慢。 化学方程式解读 此反应的化学方程式为 ， 表明乙醇与钠反应生成了钠乙醇盐和氢气，反应速率慢说明乙醇羟基上的氢不易电离。 乙醇与水的活性对比 通过比较乙醇与活泼金属的反应和水与活泼金属的反应，我们可以得出乙醇中的H比水中的H活性要弱，即水的活性大于乙醇。 1 2 3 氧化反应类型 乙醇燃烧反应 乙醇燃烧是一种典型的氧化反应，通过与氧气的化学反应释放出能量，产生二氧化碳和水。这个过程伴随着明显的光和热的现象，是放热反应的典型例子。 方程式： 。 乙醇催化氧化反应 在特定条件下，乙醇可以在铜催化剂的作用下进行催化氧化反应，生成乙醛和水。 方程式： 。 酒精检测原理 酒精检测的化学基础 酒精检测依赖于乙醇与特定化学物质反应，如K2Cr2O7中的橙色重铬酸钾遇乙醇变为绿色的Cr3+这 ... ...