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课件网) 第三节 物质在水中的溶解 导入 在同样多的两杯水中分别溶解一汤匙蔗糖和两汤匙蔗糖，你不难判断哪一杯糖水更甜。但是，你知道下面的实验中哪杯糖水更甜吗 _____ 活动探究 哪杯糖水更甜 1.在一个盛有 40mL 水的烧杯中加入 8.0g蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。 2.在另一个盛有 50mL水的烧杯中加入 10.0g蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。 讨论: 1.上述所得两杯糖水，哪杯更“甜” 你的判断依据是什么 2.如果你的结论是通过计算获得的，你列出的算式与其他同学一样吗 01. 溶液组成的表示方法 溶质质量分数 概念：溶质与溶液的质量之比，常以百分数表示 计算公式：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 溶质质量分数＝溶质的质量/溶液的质量x100%=溶质的质量/(溶质的质量+溶剂的质量)x100% 含义：表示每100份质量的溶液中含有溶质的质量如100g16%的NaCI溶液中含有16gNaCl，即溶质、溶剂、溶液的质量之比为16:84:100，不要误认为是100g水中含有16gNaCl 变形公式:溶质的质量=溶液的质量x溶质质量分数; 溶质的质量＝溶液的质量/溶质质量分数 溶质质量分数的理解 1.溶质质量分数关系式中的各种量都是以质量表示的,不得用体积数据代替。在计算中须把体积换算成质量,可以通过公式来计算:溶液的质量=溶液的体积x溶液的密度。 2.溶质质量分数是溶液浓度的一种表示方法,所指溶液可以是饱和溶液也可以是不饱和溶液;可以是稀溶液,也可以是浓溶液。 3.溶质的质量是指溶解在溶液中的那部分溶质的质量,不包括未溶解的固体的质量。 4.溶液具有均一性,故溶液中各部分的溶质质量分数都相等;溶液具有稳定性,一种溶液长期放置,只要外界条件不变,其溶质质量分数不变。 5.一定温度下,同一溶质的不同质量分数的溶液中,饱和溶液的溶质质量分数最大且固定。向饱和溶液中添加原溶质,原溶质不会溶解,因此溶质质量分数不会改变。 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量分数 不 变 增大 增大 减小 减小 减小 增大 增大 不 变 增大 增大 减小 减小 减小 等比例增大 增大 不变 等比例减小 减小 不变 溶质质量分数的理解 项目 方法 依据 公式 公式中字母的含义 稀释 ①加溶剂（水） 稀释前后溶液中溶质的质量不变 m xa%=[m +m(水)]xb% m:原溶液的质量 a%:原溶液的溶质质量分数 b%:稀释或浓缩后的溶质质量分数 c%(稀):加入的稀溶液的溶质质量分数 m(稀):加入的稀溶液的质量 c%(浓):加入的浓溶液的溶质质量分数 m(浓):加入的浓溶液的质量 m(水):加入的或蒸发掉的水的质量 m(质):加入的溶质的质量 ②与同种溶质的稀溶液混合 混合后溶液的总质量=两溶液的质量之和;混合后溶液中溶质的质量=两溶液的溶质质量之和 mxa% +m(稀)xc%(稀)=[m+ m(稀)]xb% mxa% +m(浓)xc%(浓)=[m + m(浓)]xb% 增浓（无晶体析出） ①与同种溶质的浓溶液混合 m xa% =[m -m(水)]xb% ②蒸发溶剂 蒸发溶剂前后,溶质的质量不变 mxa%+m(质)=[m+m(质)]xb% ③加同种溶质 增加溶质后,溶液中溶质的 质量=原溶液中溶质的质 量+增加的溶质的质量 mx(1-a%)=[m+m(质)]x(1-b%) 增加溶质前后溶剂的质量 不变 溶液稀释和增浓（无晶体析出）的计算 02. 溶液的配制 配制一定溶质质量分数的溶液 实验名称：配制配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液 实验仪器及用品：托盘天平（或电子秤）、试剂瓶、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒氯化钠、蒸馏水等 操作过程： 配制一定溶质质量分数的溶液的实验步骤 ①计算:配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为50gx6%=3g,需要水的质量为50g-3g=47g,常温下,水的密度近似为1gm/L,所以所需水的体积为47g ②称量:用托盘天平或电子秤称取3g氯化钠,用规格为50mL的量简量取47mL蒸馏水。 ③溶解:将称好的氯化 ... ...
