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课件网) 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 判断：①NaCl溶液；②干冰；③液态的醋酸；④铜；⑤BaSO4固体； ⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的KNO3。 （1）以上物质能导电的是： ； （2）以上物质属于电解质的是： ； （3）以上物质属于非电解质的是： 。 【知 识 回 顾】 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。 注意：（1）单质即不是电解质又不是非电解质。 在水溶液里或熔融状态自身能直接电离产生自由移动的离子。 （2）电解质导电的原因： 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 酸 碱 盐 氧化物 溶液 胶体 浊液 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 溶液 胶体 浊液 电解质 非电解质 既不是电解质， 也不是非电解质。 判断物质是否属于电解质： 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电；（熔化或水溶液中） 三看：是不是自身电离。 请你说说！ 日常生活中你了解的盐酸和醋酸用途 盐酸主要用于卫生清洁，如洁厕剂的主要成分是盐酸(HCl)，为什么不用醋酸(CH3COOH)？ 为什么除水垢用柠檬酸或醋酸(CH3COOH)、而不用盐酸(HCl)？ 比较同体积、同浓度的盐酸和醋酸溶液的pH值及分别与等量镁条反应 实验探究：实验3-1 大 小 快 慢 项 目 0.1mol/L HCl 0.1mol/L CH3COOH 溶液的pH 导电能力 与足量镁条反应产生气泡的速度比较 思考： （1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？ （2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的c(H+)是否相等？怎么判断？ （3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中， c(H+)却不同？ 强 弱 Cl－ H3O+ HCl在水中电离示意图 CH3COOH在水中电离示意图 H3O+ CH3COO－ CH3COOH 不彻底、可逆过程 完全电离 部分电离 主要粒子 H2O H2O H+ H+ CH3COOH CH3COO Cl 【微观探析】 一、强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 电离程度 结构特点 物质类别 溶质微粒 水溶液中完全电离， 无电离平衡。 水溶液中只部分电离， 存在电离平衡。 强酸、强碱、多数盐、部分碱性氧化物等 弱酸、弱碱、水、少数盐等 只有水合离子 溶质分子与水合离子共存 离子化合物和具有 强极性键的共价化合物 某些具有弱极性键的 共价化合物 2、电解质电离的条件： 离子化合物：熔化、溶于水 共价化合物：溶于水 1、电解质的强弱与其溶解度无关，只与电离程度有关。 3、影响电解质溶液导电能力的主要因素 ——— 自由离子的浓度 溶液的浓度 溶质的电离程度 注意： 现有以下物质:①硫酸铜晶体 ②AlCl3 ③冰醋酸 ④硫化氢 ⑤三氧化硫 ⑥金属镁 ⑦石墨 ⑧亚硫酸钠 ⑨氨水 ⑩熟石灰固体。 (1)属于强电解质的是 (填序号,下同)。 (2)属于弱电解质的是 。 (3)属于非电解质的是 。 (4)既不是电解质,又不是非电解质的是 。 (5)能导电的是 。 ①②⑧⑩ ③④ ⑤ ⑥⑦⑨ ⑥⑦⑨ 电离方程式的书写 1.强电解质在溶液中完全电离，用“=” 强电解质 强酸 强碱 盐 正盐 强酸的 酸式盐 弱酸的 酸式盐 复盐 HCl = H+ + Cl- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- NaHSO4 = Na++HSO4-（熔融状态） NaHSO4 = Na++H++SO42- （水溶液） KAl(SO4)2= K+ + Al3+ + 2SO42- ①一元弱酸、弱碱一步电离一步写出 HClO HF H2O NH3.H2O H++ClO- H++F- H++OH- NH4++OH- CH3COOH CH3COO + H+ ②多元弱酸分步电离，必须分步写出 H2SO3 H3PO4 H2CO3 H＋＋HCO3－ HCO3－ H＋＋CO32－ ③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出 Cu(OH)2 Cu2++2OH- Fe(OH)3 Fe3++3OH- 物 质 纯 净 物 混 合 物 单 质 化 合 物 电 解 质 非电解质: 强 电 解 质 弱 电 解 质 强酸：HCl、 HBr、HI、 HNO3、H2SO4 ... ...
