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课件网) 思考与讨论：用导电实验验证水是全部以分子形式存在，还是部分以离子形式存在呢？ 通过纯水中导电实验现象发现：灯泡 不发光 纯水不导电或导电能力弱 纯水能发生微弱的电离 精确的电导性实验 第二节 水的电离和溶液的pH 一、水的电离 （一）水是一种极弱的电解质 可简写为： 即：5.56×108个水分子中只有一个电离。 1、无需外界条件水就电离出H+和OH- H2O + H2O H3O+ + OH - H2O H+ + OH - 注意： 纯水中水的电离度： 结论：水能发生微弱的电离 2、室温下， 1L水的物质的量n(H2O)＝55.6 mol ， 1L水只有10-7molH2O发生电离。 1×10-7 55.6 ×100% 电离度= （二）外界条件对水的电离的影响 条件改变 平衡移动方向 c (H+) c(OH-) 电离程度 加HCl 加NaOH 升 温 加 水 ↓ ↑ ← → ↓ ← ↓ ↓ ↑ ↑ ↑ ↑ 不 变 不 变 不 变 不 变 注意：加酸、加碱对水的电离都是抑制作用。 H2O H+ + OH - （三）水的离子积常数 水的离子积常数 KW = c (H+) c(OH-) （1）KW只受温度影响，温度升高，KW增大。和溶液浓度无关。 注意： 25℃ 纯水中 c (H+) = c(OH-) = 1×10- 7 mol/L KW = 10-14 100℃ KW = 10-12 纯水中 c (H+) = c(OH-) = 1×10- 6 mol/L （2）水的离子积是指纯水或稀水溶液所有c(H+)与所有c(OH-)的乘积， 与溶液的酸性、中性或碱性无关。即温度一定时， 任何稀水溶液 中KW为一常数。 H2O H＋ ＋OH－ 讨论1： 25℃ 0.01mol/L的HCl中，c(H+) =？ c(OH-) =？ 水电离出的c(H+) =？ c(OH-) =？ 讨论2：25℃ 1×10- 10 mol/L的HCl中，c(H+) =？ c(OH-) =？ 水电离出的c(H+) =？ c(OH-) =？ （4）极稀溶液中，水的电离不能忽略。 注意： （3）不同水溶液中，c (H+) 与c(OH-) 不一定相等，但任何水溶液中 由水电离出的c (H+) 与c(OH-)一定相等。 KW = [c (H+)酸+c (H+)水] c(OH-)水 酸溶液： 碱溶液： KW = [c (OH-)碱+c (OH-)水] c(H+)水 讨论3：水的电离过程为：H2O H++OH-，在不同温度下其离子积常数为： 则下列叙述中正确的是 ( ) 讨论4：某温度下,纯水中c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1,则此时c(OH-)=_____; 该温度下,向水中滴入盐酸使c(H+)=5.0 mol·L-1,则溶液中c(OH-)=_____。 2.0×10-7 mol·L-1 8.0×10-15 mol·L-1 讨论5：若溶液中由水电离产生的c(OH-)＝10-12 mol·L-1，满足此条件的溶液中 一定可以大量共存的是（ ） A．Al3+、Na+、NO3-、CO32- B．K+、Na+、Cl-、NO3- C．K+、Na+、Cl-、S2- D．K+、NH4+、SO42-、NO3- 课后作业 2、《周练》P107 课时1 1、复习本周知识，认真完成错题整理 3、 补充练习卷 二、溶液的酸碱性和pH （一）溶液的酸碱性 （常温） 纯水 加少量盐酸 加少量 氢氧化钠 c (H+) c (OH-) c(H+)和c(OH-)大小比较 10-7mol/L 10-7mol/L c(H+)=c(OH-) 变大 变小 c(H+)>c(OH-) 变小 变大 c(H+)
c (OH-) > 1×10-7 酸性 c (H+) < c (OH-) < 1×10-7 碱性 溶液的酸、碱性跟 c(H+)、c(OH-)的关系 【结论】 溶液酸碱性是指溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。 注意：c(H+)越大，溶液酸性越强；c(OH-)越大，溶液碱性越强。 思考：若为100℃呢？ 对比：酸的强弱、溶液酸性强弱 （二）溶液pH 例如：25℃时，纯水或中性溶液， c(H+) ＝ 1×10-7 mol/L， 溶液pH为： pH = -lg{c(H+)} = -lg(1×10 -7) = 7 pH = -lg{c(H+)} c(H+) =10-pH 若某溶液c(H+)＝m×10-n mol·L-1，该溶液pH为：pH＝n-lgm 3、常温下， 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=？ pH=13 的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)= ... ... 
