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课件网) 人教2024九上化学精品课件 人教版九年级上册 人教2024新版九上化学高效完全备课（课件） 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子结构 第一课时 原子的构成 原子核外电子的排布 学习目标 1.通过对道尔顿和阿伏加德罗等有关原子构成的研究史实的探究,了解科学家认识物质构成的微粒的历程,体会科学家探究物质构成的智慧。 2.通过对汤姆孙的阴极射线实验、卢瑟福的α粒子散射实验的探究,认识原子是由原子核和核外电子构成的,了解并掌握原子不显电性的原因。 3.通过对玻尔核外电子分层排布事实的探究,学习电子的分层排布,知道稀有气体、金属、非金属原子核外电子排布与其化学性质的关系。 4.通过构建原子结构模型和原子结构示意图,了解原子的内部结构和电子的分层排布。 Hg O Hg O 氧化汞 （HgO） Hg Hg O O + 汞 （Hg） 氧气 （O2） + Hg O O Hg 新知导学： 微粒构成物质 物质 分子 原子 构成 构成 构成 分成 原子的构成 原子已经很小了，还可以再分吗？ 思考 原子的体积 活动1 古代原子概念提出的化学史实 任务一 探究原子的构成 史料1：古代原子观点。 公元前5世纪,我国墨子提出:“非半弗斫,则不动,说在端”。意思是物质如果没有可分的条件,那就不能分了,一切物质都是由最小的单位“端”组成的。古希腊学者德谟克利特认为:万物的本源是原子和虚空,宇宙万物皆由大量的极微小的、硬的、不可穿透的、不可分割的粒子(原子)所组成,原子在希腊文中是不可分的意思。 为什么说德谟克利特和墨子的观点停留在哲学层面的思辨而非科学研究 结论是通过猜想得出的，未经过科学论证 1808年 道尔顿 实心球模型 1904年 汤姆孙 葡萄干布丁模型 1913年 玻尔 玻尔模型 1911年 卢瑟福 行星模型 1926年 薛定谔 电子云模型 活动2 近、现代原子模型的发展 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的、不可分割的实心球体。 汤姆孙认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中均匀地镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子，人称葡萄干布丁模型。 1911年，卢瑟福认为原子的质量几乎全部集中在直径很小的核心区域，叫原子核，电子在原子核外绕核作轨道运动。原子核带正电，电子带负电。 汤姆孙的葡萄干布丁模型 实验现象和结果：金属板D1、D2之间不加电场时，射线不偏转，射在屏P1处；加电场时，射线偏转，射在屏P2处；据此推测出该粒子为带负电的电子，并且这些电子平均的分布在原子的表面，从而建立了葡萄干布丁模型。 汤姆孙阴极射线实验装置图 卢瑟福行星模型 该实验可说明原子中含有什么粒子 现象：大部分α粒子（带正电荷）能穿过金箔，少数发生偏转，极少数被弹回 结论：原子中心有一个质量较大的原子核 卢瑟福行星模型 证据 推理过程 结论 大部分α粒子 直线通过 未受阻碍 少数α粒子角度发生偏转 α粒子偏转是由于碰到了一种带正电的微粒 极少数α粒子被弹回 该粒子未被α粒子撞飞反而将α粒子弹回，且碰到该粒子的概率非常小 卢瑟福根据原子核的质量比电子的质量大，进一步研究发现原子核由质子和中子构成。 原子内部空间很大 α粒子带正电，电性相同的微粒靠近会相斥 该微粒体积很小、质量很大，位于原子中心 α粒子运动轨迹示意图 原子 原子核 （带正电） 核外电子 质子 中子 （每个电子带1个单位的负电荷） （每个质子带1个单位的正电荷） （不带电） 活动3 原子的构成 原子的构成示意图 核电荷数＝质子数 铁、铜等金属都是由原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子(质子和电子),那么原子是否显电性 用手接触铁、铜会触电吗 原子对外不显电性 原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷的数量相等，电性相反，因此原子不显电性。 即电中 ... ...
