合肥市20 1 6年高三第一次教学质量检测 化学试题 （考试时间：90分钟满分：100分） 可能用到的相对原子质量H:l C:12 N:14 O:16 Mg:24 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64 第I卷 选择题 （第I卷包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．中国药学家屠呦呦因最早发现并提纯抗疟新药青蒿素而获得2015年度诺贝尔生理学或 医学奖。已知青蒿素可从与青蒿同属的黄花蒿中提取，其结构如下图所示，下列有关青蒿 素说法不正确的是 A．化学式为C15H20O5 B．能与NaOH溶液发生反应 C．与H2O2含有相似结构，具有杀菌作用 D．提取方法主要是低温萃取 答案：A 、【解析】以屠呦呦发现和制取青 蒿素获2015年生理学和医学诺奖为背景，考查对青蒿素分子的辨认，会依据其官能团判断其性质，知道由结构简式确定有机化合物分子的方法。青蒿素分子中含有酯基、醚键和过氧链，因此能发生水解反应，具有氧化性和不稳定性。青蒿素的分子式为C15H22O5。 2．硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是 A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐 B．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂 C．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O．Al2 O3.6SiO2表示 D．高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池 答案：C、【解析】考查硅及其化合物的组成、 性质和用途。水晶是SiO2不是硅酸盐；水玻璃是Na2SiO3溶液；高纯度的SiO2用于制光纤，高纯度的Si用于制太阳能电池。 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．17g羟基与17g NH3所含电子数均为10NA B．lmolCl2溶于水转移电子数为NA C．1L0. 1mol．L-1 NH4 HC03溶液中所含NH4+数为0. 1NA D．标准状况下，11. 2LN2和02混合气体中所含分子数为0.5NA 答案：D、【解析】要求了解物质的量、气体摩 尔体积与阿伏加德罗常数之间的关系。涉及等质量羟基与氨分子的电子数；氯气溶于水的可逆反应；NH4+的水解和等物质的量N2和O2的原子数。 4．下列实验方案或实验结论正确的是 A．除去S02中的少量HC1，可将混合气体通人饱和Na2 S03溶液 B．粘在试管内壁的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤 C．稀盐酸、NaOH、AICl3、Ba(OH)2四瓶无色溶液，可用NaHC03溶液鉴别 D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的 答案：C、【解析】考查气体 的除杂、仪器的洗涤、物质的鉴别和物质的溶解热。除去SO2中的HCl用饱和的NaHSO3溶液；附着在试管内壁的S可用热的NaOH溶液溶解除去；NH4NO3固体溶于水温度降低，主要是NH4NO3的溶解吸热不是NH4+水解吸热所致。 5．下述实验设计能够达到目的的是 A．吸收易溶于水的气体 B．测定NaOH溶液浓度 C．制备并收集少量N02 D．制取无水AICl3 答案：A、【解析】实验装置图的辨认和实 验设计的评价。酸碱中和滴定需要酸碱指示剂确定滴定终点；NO2不能用排水法收集；蒸发灼烧AlCl3溶液只能得到Al2O3不能得到无水AlCl3。 6．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．pH>7的溶液中： Na+、Mg2+、S04 2-、I— B．使甲基橙试液变红的溶液中： Al3+、Cu2+、N03-、SO42— C．由水电离出的c(H+)=l.0×10-13 mol．L-1的溶液中：Na+、C032-、SO32-、Cl一 D．加铝粉能产生大量H2的溶液中： Na+、NH4+、N03-、Cl- 答案：B、【解析】考查离子共存。p H>7的溶液Mg2+可能不能大量共存(pH>11时Mg2+基本沉淀完全)；由水电离出c(H+)=1.0×10—13 mol/L的溶液可能是c(H+)=0.1 mol/L或c(OH—)=0.1 mol/L，在c(H+)=0.1 mol/L的溶液中CO32—不能大量共存；加入铝粉放出H2的溶液中，若是酸性溶液不能有强氧化性的离子如NO3—、ClO—等，若是碱性溶液不能有沉淀碱的金属离子和NH4+。 7．下列反应离子方程式正确的是 A. Na2 C03溶液呈碱性： C032_+2H20H2 C03+20H ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
