3.2 课时1 钠的性质与制备(共29张PPT) 2024-2025学年高一化学苏教版（2019）必修第一册

(课件网) 课时1 金属钠的性质与应用 失去 1个电子 Na Na+ 具有较强的还原性 一、钠原子的结构 用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的液体，用小刀切出绿豆大小的一粒 (其余放回原瓶)。观察新切面的颜色、光泽及变化。 取 吸 切 观 实验探究 1 实验目的 探究金属钠常温下和氧气反应 实验用品 金属钠、镊子、滤纸、小刀 实验步骤 取、吸、切、观 切割 切面 放置一会儿 金属钠银白色 金属钠在空气中表面变暗，生成氧化膜 实验探究 2 将一小块金属钠放在蒸发皿上，用酒精灯对其加热，观察现象。 实验现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体。 实验内容 实验现象 结论 金属钠在空气中放置 表面变暗 金属钠迅速熔化、燃烧，产物淡黄色 金属钠熔点较低 2Na + O2 == Na2O2 点燃 4Na + O2 == 2Na2O 金属钠在空气中加热 注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！ 归纳总结 资料卡片 过氧化钠 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 ＝ 2Na2CO3 + O2 钠在空气中燃烧时生成过氧化钠。过氧化钠是一种淡黄色固体，与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。过氧化钠可用于漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。 思 考 除了氧气，钠还能与哪些单质反应？ 钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等很多非金属直接化合。 在氯气中燃烧：(剧烈燃烧、产生白色的烟) 2Na + Cl2 2NaCl 点燃 与硫粉混合研磨：(火星四射、发生爆炸) 2Na + S Na2S 研磨 实验探究 3 3.用镊子将金属钠投入水中，滴入几滴酚酞，观察实验现象。 2.从试剂瓶中取出一小块绿豆大小金属钠，用滤纸吸干表面的液体。 1.向烧杯中加入适量的水 实验现象：金属钠浮在水面上，迅速熔成一个闪亮的小球，小球在水面上四处游动并且发出嘶嘶的响声，滴入酚酞的溶液变红。 现象 解释 浮 熔 游 红 你看到了什么？ 你听到了什么？ 响 密度 (钠) ＜ 密度 (水) 反应放热，钠的熔点较低 产生气体，推动小球迅速移动 溶液呈碱性 反应剧烈 Na如果与酸的反应？ 归纳总结 实验内容 实验现象 结论 金属钠与水反应 金属钠与酸反应 浮、熔、游、响、红 比水更剧烈 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑ 问题探究 西汉时期的湿法炼铜技术，实质就是活泼的铁将铜从它的盐溶液中置换出来。请思考Na能不能置换出CuSO4溶液中的Cu？ 有气体和蓝色沉淀生成 钠与硫酸铜溶液反应： (1)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ (2)2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 化学方程式： 总式：2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑ 结论：钠与盐溶液不会置换出金属单质，而是钠先与水发生反应 思 考 什么条件下才能利用钠置换出盐当中的金属单质？ 熔融状态 ———置换反应 TiCl4 ＋ 4Na ==== Ti + 4NaCl 700~800℃ 熔融 钛 ———冶炼金属 二、钠的化学性质 2Na + O2 == Na2O2 点燃 4Na + O2 == 2Na2O 1.与氧气反应 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 ＝ 2Na2CO3 + O2 2.与水反应 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 实验现象：浮、熔、游、响、红 2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑ 问题探究 1.钠为什么要保存在煤油中？ 2.若金属钠着火能不能用水？如何灭火？ 为了隔绝空气和水。 金属钠着火不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺。 金属钠着火一般用砂土盖灭。 三、钠在自然界的存在 钠元素在自然界中分布很广，但只以化合态形式存在。 NaCl Na2CO3 Na2SO4·10H2O NaNO3 化合态 纯碱 芒硝 食盐 化学史话 汉弗莱·戴维(1778-1829) 1807年由英国年轻的化学家汉弗莱·戴维最早用电解法，首次在实验室人工成功制取金属钠。 2NaCl === 2Na + Cl2↑ ... ...