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课件网) 1.学会Cl、、等离子的检验方法。 2.会用焰色反应检验金属或金属离子的存在。 3.能设计简单的实验方案，确定常见物质的组成成分。 酒中的乙醇分子可以使橙红色的 重铬酸钾[K2Cr2O7] 变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3] 酒精检测仪是怎么吹口气儿就能识别酒驾的？ 通常人们可以根据不同物质某些物理性质的特征将物质粗略地区分开来，但更多的是根据物质的化学反应中某些特征反应对物质进行检验，以区分或鉴别不同的物质。 你能分辨出上面图片中的金属吗？ 铁片 铝片 铜片 一、物质的检验 1．检验方法 （1）特征反应法 （2）仪器分析法 先根据物理性质粗略判断，再根据特征反应检验。 产生气体或沉淀；特殊气味；显示特殊颜色等等 元素分析仪、红外光谱仪、原子吸收光谱仪 特别提示： 特征反应法多用于验证性检验，即验证是否存在该物质； 而仪器分析法常用来研究物质的元素组成及其结构。 这个实验是检验什么离子，湿润的红色石蕊试纸作用是什么？并写出化学方程式 【实验1】取两支试管，分别加入2 mL NH Cl、(NH ) SO 溶液，再各加入2 mL NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)靠近试管口，观察试纸颜色的变化。 实验现象：试管口有刺激性气味产生，并且试纸由红变蓝 化学方程式： NH4Cl+NaOH === NH3↑+H2O+NaCl (NH4)2SO4+2NaOH === 2NH3↑+2H2O+Na2SO4 检验对象： 这个实验是检验什么离子，硝酸的作用是什么？并写出化学方程式 【实验2】取两支试管，分别加入2 mL NH Cl、KCl溶液，再各滴加几滴AgNO 溶液和稀硝酸，观察实验现象。 实验现象：试管中有白色沉淀产生，且沉淀不溶于稀硝酸 化学方程式： NH4Cl+AgNO3 === AgCl↓+NH4NO3 KCl+AgNO3 === AgCl↓+KNO3 检验对象：Cl- 这个实验是检验什么离子，盐酸的作用是什么？并写出化学方程式 【实验3】取两支试管，分别加入少量(NH ) SO 、K SO 溶液，再各滴加几滴稀盐酸和BaCl 溶液，观察实验现象。 实验现象：滴加稀盐酸无明显现象，试管中有白色沉淀产生 化学方程式： (NH4)2SO4+BaCl2 === BaSO4↓+2NH4Cl K2SO4+BaCl2 === BaSO4↓+2KCl 检验对象： 常见离子的检验 所选物质 被检验的离子 所用试剂 实验操作或现象 NH4Cl溶液 (NH4)2SO4溶液 浓NaOH溶液、 湿润红色石蕊试纸 与浓NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸_____的气体 NH4Cl溶液 KCl溶液 Cl－ _____、 稀硝酸 滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的_____ (NH4)2SO4溶液 K2SO4溶液 稀盐酸、 氯化钡溶液 滴加稀盐酸无明显现象，加氯化钡溶液产生_____ 变蓝色 硝酸银溶液 白色沉淀 白色沉淀 取一根铂丝(或细铁丝),放在酒精灯(或煤气灯)火焰上灼烧至无色。用铂丝蘸取少KCl溶液，置于火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。再用稀盐酸洗净铂丝，在火焰上灼烧至无色，蘸取少NaCl溶液，重复以上实验，观察实验现象。 对于某些化合物（如KCl、NaCl等），用简单的复分解反应往往难以鉴别，这时需借助其他实验方法。 2．焰色反应 (1) 定义：某些金属或其化合物(离子)灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色 (2) 应用： 检验金属元素的存在，离子检验；焰火材料。 注意： 焰色反应不是燃烧；不是化学变化，而是该元素的物理性质 紫红色 黄色 紫色 绿色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 (透过蓝色钴玻璃) 焰色反应的应用 用红外光谱仪确定：物质中是否含有某些有机基团 用元素分析仪测定：物质中是否含 C、H、O、N、S 等元素 3、仪器分析法 用原子吸收光谱仪确定：物质中是否含有哪些金属元素 元素分析仪 红外光谱仪 原子吸收光谱仪 由上述的过程中，讨论一下，物质检验的思想方法. 物理性质 颜色、状态、密度、 水溶性等 化学反应 铵根、硫酸根 、氯离子等 焰色、 ... ...
