3.1 课时2 氯气的性质 课件(共31张PPT) 2024-2025学年高一化学苏教版（2019）必修第一册

(课件网) 课时2 氯气的性质 1.通过实验了解氯及其化合物的主要性质。 2.了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在环境保护中的重要价值。 3.认识氯及其化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。 1. 为什么氯气可作为生化武器？ 2. 为什么要逃往地势更高的地方呢？ 3. 为什么湿毛巾在一定程度上可以防止氯气中毒？湿毛巾上还可以蘸取什么溶液呢？ 4.这其中包含了氯气的哪些性质呢？ 一、氯气的物理性质 颜色 气味 状态 密度 溶解性 毒性 _____ 刺激性 气体 比空气___ 1体积水溶解约2体积Cl2 有毒 黄绿色 大 液氯———氯气的液态形式，纯净物 氯气 液氯 -34.6℃ 二、氯气的化学性质 结构决定性质 Cl Cl－ 得 e－ +17 2 8 7 +17 2 8 8 易得电子 易得电子 → 具有强氧化性 → Cl2是强氧化剂 1. 氯原子结构 氯原子的结构 氯原子的结构示意图：_____，易_____1个电子。 得到 8 得到e- 氧化性：物质得电子的能力。 思考1：氯气具有氧化性，在化学反应有得电子的能力，哪些物质能够提供电子呢？ 氯气的性质：氧化性 O O2- 8 得到2e- 氧气具有氧化性，能与金属、非金属发生反应 氯气具有氧化性，也能与金属、非金属发生反应 实验探究 氯气与钠的反应 氯气与铁的反应 氯气与铜的反应 2. 与金属单质的反应 实验序号 实验现象 推测生成物 用化学方程式表示 实验1 实验2 实验3 Cu + Cl2 CuCl2 点燃 点燃 2Fe+3Cl2 2FeCl3 点燃 2Na+Cl2 2NaCl 氯气可与大多数金属化合，显强氧化性，把变价金属氧化成高价态 生成白色烟 生成棕褐色烟 生成棕黄色烟 生成氯化钠 生成氯化铁 生成氯化铜 2. 与金属单质的反应 H2 + Cl2 === 2HCl 点燃 安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，生成刺激性气味气体 H2 + Cl2 === 2HCl 光照 若混合后光照，剧烈爆炸，瓶口有白雾 与H2反应 反应条件不同，现象不同，但产物相同 3. 与非金属单质的反应 氯气与氢气的反应 氯气与白磷的反应 H2 + Cl2 2HCl 点燃 燃烧： 所有发光、发热的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧。 燃烧不一定有氧气参加。 燃烧的本质是发生了氧化还原反应. 3. 与非金属单质的反应 为什么同样是氢气和氯气反应，表现出的现象却不同呢？ 在点燃条件下，氢气从导管中导出，与氯气的接触面积很小。 在光照条件下，氢气和氯气充分混合，接触面积很大。 接触面积越大，反应越剧烈。 描述反应现象要注意的事项： 烟：固体小颗粒分散在空气中(NaCl、FeCl3、CuCl2) 雾：小液滴分散在空气中（HCl） 2. 不要把现象和结果混淆 不要说成是：有氯化钠生成。 （这是反应的结果） 1. 区分烟和雾： 氯气与钠反应的现象是：黄色火焰，有白烟产生 与钠反应 与铁反应 化学方程式： 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 与铜反应 化学方程式： Cu＋Cl2=====CuCl2 生成棕黄色烟 化学方程式： 2Na＋Cl2=====2NaCl 有白烟生成 生成棕褐色烟 氯气具有较强的氧化性，常用作做氧化剂 与氢气反应 点燃 H2＋Cl2======2HCl 化学方程式： 发出苍白色火焰 观察与比较 氯水中存在氯气分子 比较水溶液与原氯气的颜色，可得出什么结论？ 氯气是黄绿色气体，氯水呈黄绿色 在25 ℃时，1体积的水可以溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。 舍勒把氯气溶解在水里进行进一步研究，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用，所以他认为这种氯气具有漂白性。 法国化学家贝托莱听说舍勒发现了新气体，就根据自己的想法继续进行新气体的研究，最终他提出真正具有漂白作用的物质不是这种纯净的气体，而是它的水溶液。 谁的观点正确？ 舍勒用氯气作了种种实验，发现它可溶于水，使水略有酸味；具有漂白作用，能使蓝色的纸条几乎变白，又能漂白有色花朵和绿叶 ... ...