(
课件网) 1 新课导入 1.5.3物质的溶解 2 新知探究 1.1 质量分数 任务一：知道溶质质量分数的含义 食盐含量 思考：说说浓度为0.9%的含义 100g的生理性海水中含有0.9g的食盐 溶液质量 溶质质量 浓度= 溶质质量 溶液质量 ×100% 浓度= 溶质质量 溶液质量 ×100% 帮助我们确切知道一定量的溶液里含有多少溶质。浓度越大，所含溶质越多。 质量之比 质量分数 溶质质量分数= 溶质质量 溶液质量 ×100% 溶质质量分数= 溶质质量 溶剂质量+溶质质量 ×100% a%= m质 m液 ×100% 1.2 溶质质量分数的公式 = m质 m质+m剂 ×100% 任务二：能进行简单计算 2.1 求溶质质量分数 = 10g 10g+40g ×100% = 20% 1. 通用法： 10克硝酸钾完全溶解在40克水中，所得溶液的质量分数 a%= m质 m液 ×100% = m质 m质+m剂 ×100% 2.饱和溶液法 在20℃时，当食盐溶液成为_____液的质量分数最大，其最大值为。(20℃时，食盐的溶解度为36克) m质 m质+m剂 ×100% = S S+100g ×100% = 36g 36g+100g ×100% = 26.47% a%= m质 m液 ×100% = 2.2 求溶质质量 配制100克溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为___克，水的质量为_____克。 a%= m质 m液 ×100% m质=m液a% m质=m液a% =100g×15% =15g 2.3 求溶液质量 欲将10克葡萄糖配制成5%的葡萄糖溶液 （1）求所配制的溶液的质量；（2）需加多少克水 a%= m质 m液 ×100% m液= m质 a% m液= m质 a% = 10g 5% =200g 任务三：初步学会 配制一定溶质质量分数的溶液 3.1 配制溶液的步骤 计算 称量 量取 溶解 装瓶 贴标 3.2 溶液配制仪器的正确使用 （1）瓶塞：要倒放 （2）调平前：游码归零（镊子） （3）调平：平衡螺母往轻的一侧调节（往高的一侧调节） （4）平衡：指针指向分度盘中央刻度线 （5）称量：没有腐蚀性的物质需要垫上纸片（两边都要） （6）物质和砝码放置：左物右码 （7）砝码：先放大砝码 （8）读书：m左盘=m右盘+游码示数 3.2 溶液配制仪器的正确使用 （1）放置：放置在水平桌面上 （2）视线：与凹形液面中央最低处相平 （3）取液：加液体至接近示数时，该用胶头滴管 （4）误差分析：画图
