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课件网) 1 新课导入 1. 简述”溶解度“表示的含义 在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时能溶解的溶质质量 2. 写出求溶质质量分数的公式（通用法和饱和法） 3. 分别写出求溶质质量和溶液质量的公式 1.5.4 物质的溶解 2 新知探究 1.1 一般步骤 任务一：知道配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤 计算 称量 量取 溶解 装瓶 贴标 1.2 溶液配制仪器的正确使用 （1）瓶塞：要倒放 （2）调平前：游码归零（镊子） （3）调平：平衡螺母往轻的一侧调节（往高的一侧调节） （4）平衡：指针指向分度盘中央刻度线 （5）称量：没有腐蚀性的物质需要垫上纸片（两边都要） （6）物质和砝码放置：左物右码 （7）砝码：先放大砝码 （8）读书：m左盘=m右盘+游码示数 1.3 溶液配制仪器的正确使用 （1）放置：放置在水平桌面上 （2）视线：与凹形液面中央最低处相平 （3）取液：加液体至接近示数时，该用胶头滴管 （4）误差分析：画图 溶液的质量分数越大，密度和浓度是否也越大呢？ 硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照表（20℃） 密度（g/cm3） 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84 质量分数（%） 1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98 任务二：通过实验感受溶液稀释的过程 配制100g12%的硫酸溶液，需要24%的硫酸溶液多少克？ 加水稀释后 溶液的质量_____ 溶质的质量_____ 溶剂的质量_____ 增大 不变 增大 2.1 寻找等量关系 配制100g12%的硫酸溶液，需要24%的硫酸溶液多少克？ 溶质的质量不变 请你分别写出稀释前（浓溶液）和稀释后（稀溶液）的溶质质量表达式 稀释前（浓溶液）： m质=m浓a% 稀释后（稀溶液）： m质=m稀b% m浓a%=m稀b% 稀溶液 浓溶液 m浓a%=m稀b% m浓×24%=100g×12% m浓=50g
