2024-2025学年高二化学人教版选择性必修一课时作业： 电离平衡 一、单选题 1．已知的电离方程式为，，常温下，测得溶液的为。下列说法错误的是（不考虑溶液体积变化）( ) A. B.溶液中 C.向溶液中滴加同浓度NaOH溶液至中性时： D.向溶液中滴加溶液至恰好完全中和时： 2．某小组为了探究和溶液的相关性质，进行如下实验： 实验1：常温下，用pH计测得溶液的pH为9.7，向溶液中缓慢通入，使溶质恰好变为，（忽略溶液体积变化），测得溶液的pH为5.28。 实验2：取10mL溶液，先加热，后降温，测得溶液pH与温度的关系 如图所示（忽略溶液体积变化）。下列叙述正确的是( ) A.常温下， B.常温下， C.主要原因是升高温度抑制水解，促进水电离 D.，主要原因是降低温度使减小 3．加水稀释醋酸溶液的过程中，下列说法正确的是( ) A.溶液的pH逐渐减小 B.溶液中的逐渐减小 C.溶液中逐渐增大 D.分别中和稀释前后的溶液，后者消耗的多 4．以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是( ) 弱酸 电离平衡常数 A.可发生反应： B.溶液与溶液不能反应生成NaHS C.同物质的量浓度的溶液，酸性最强的是 D.中，结合质子能力最强的是NaClO 5．向一定浓度的与NaOH的混合液中滴加稀醋酸溶液，溶液导电能力随加入溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是( ) A.ab段，溶液导电能力减弱是由于溶液离子数目基本不变，体积增大，离子浓度减小 B.bc段，发生反应的离子方程式为 C.cd段，溶液导电能力下降是由于溶液中离子个数减少 D.d点以后，随着溶液的滴加，溶液导电能力可能增强 6．向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，用注射器向其中一个锥形瓶中注入草酸溶液（，，），向另一个锥形瓶中注入醋酸溶液，分别测得两个锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图。下列说法正确的是( ) A.曲线②表示醋酸与镁条的反应 B.当反应停止时，醋酸产生的气体比草酸产生的气体多 C.反应结束，草酸所耗时间比醋酸所耗时间短 D.草酸的电离方程式为 7．时，下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A.氯水中存在，向平衡体系中加水，不变 B.室温下，向的氨水中加水稀释后，溶液中的值增大 C.等体积等浓度的盐酸、硫酸、醋酸溶液中，相等 D.向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，醋酸电离平衡向右移动，电离程度增大 8．、和都是强酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离平衡常数，根据下面表格中的数据判断以下说法中不正确的是( ) 酸 A.水对于这四种酸的酸性强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的酸性强弱 B.在冰醋酸中，硫酸的电离方程式可表示为， C.在冰醋酸中，的电离度约为 D.在冰醋酸中，在这四种酸中酸性最强 9．常温下，某些一元弱酸的电离常数如表所示： 弱酸 HCN HF 电离常数 则的下列溶液中，最大的是( ) A.HF B.HCN C. D. 10．下列说法正确的是( ) A.电离常数受溶液中电解质浓度的影响 B.同一温度下，电离常数的大小可以表示弱电解质的相对强弱 C.电离常数大的酸溶液中一定比电离常数小的酸溶液中的大 D.的电离常数表达式： 二、填空题 11．已知、分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。回答下列问题： （1）有关上述常数的说法正确的是_____。 A.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度 B.它们的大小都随温度的升高而增大 C.室温时，AgCl分别加入水中与溶液中，前者溶度积常数大 D.一定温度下，在溶液中， （2）一定温度下，在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：，化学平衡常数K的表达式为_____，若，在此温度下，该容器中含有1mol，则此时反应所处的状态为_____（填“向正反应方向进行中”“向逆反应方向进行中”或“ ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
