2024-2025学年高二化学人教版选择性必修一课时作业：2.2化学平衡（含解析）

2024-2025学年高二化学人教版选择性必修一课时作业： 化学平衡 一、单选题 1．某实验室模拟反应，在密闭容器中加入足量的碳和一定量的气体，保持温度不变，测得相同时间内的转化率随压强的变化关系如图所示。下列说法错误的是( ) A.1100kPa时，的体积分数为50% B.b、e两点的平衡转化率相同 C.平衡常数 D.反应速率 2．下列事实不能用平衡移动原理解释的是( ) A.石灰岩经过千百万年的积聚形成钟乳石、石笋 B.实验室用饱和食盐水除去氯气中混有的少量氯化氢 C.工业生产硫酸的过程中使用过量空气以提高的转化率 D.反应达平衡后，加压使混合气体颜色变深 3．下列事实不能用勒夏特列原理（化学平衡移动原理）解释的是( ) A.合成氨时，选定温度为400~500℃，而不是常温 B.人体血液的pH稳定在7.4±0.05范围内 C.氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度 D.生活中，可用热的纯碱溶液除油污 4．一定条件下，发生反应，下列能说明反应达到平衡状态的是( ) A.体系压强保持不变 B.混合气体的颜色保持不变 C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.每生成的同时消耗 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.唾液可以使淀粉水解速率加快 B.打开碳酸饮料瓶盖时产生气泡 C.CO中毒的病人进入高压氧舱中接受治疗 D.氯水中加入粉末以提高氯水中的浓度 6．在恒温恒容条件下，发生反应，随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法正确的是( ) A.从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率 B.三点的速率大小为 C.在不同时刻都存在关系： D.若升高反应温度，则随时间变化关系如图中曲线乙所示 7．已知反应①和反应②在T℃时的平衡常数分别为和，该温度下反应③的平衡常数为。则下列说法正确的是( ) A.反应①的平衡常数 B.反应②中，增大氢气浓度，平衡正移，增大 C.对于反应③，T℃时， D.反应③，恒容时，温度升高，K值减小，则该反应为放热反应 8．化学反应速率和化学反应限度是化工生产研究的主要问题之一，下列对化学反应速率和反应限度的认识错误的是( ) A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B．对任何化学反应来说，反应速率越大，对应现象越明显 C．任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的 D．影响化学反应速率的客观因素是温度、浓度、压强和催化剂 9．催化加氢过程中主要发生下列反应： 反应： 反应： 向恒压的容器中充入1mol和3mol，若仅考虑上述反应，平衡时和CO的选择性及的转化率随温度的变化如图中实线所示。 _ 下列说法正确的是( ) A. B.平衡时的转化率随温度的变化可用图中虚线④表示 C.反应状态达A点时，只有使用对反应催化活性更高的催化剂才能提高的选择性 D.反应状态达B点时，容器中为1/32mol 10．某反应的速率方程为，其半衰期（当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间）为。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示： 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 1.6 3.2 3.2 4.8 下列说法不正确的是( ) A.上述表格中的， B.该反应的速率常数 C.在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是500min D.升温、加入催化剂、缩小容积（加压），使k增大导致反应的瞬时速率加快 二、填空题 11．常用于玻璃、陶瓷中作染色剂，含钼合金钢具有韧性好、高温塑性强等优点，可用于制造机床结构部件。工业上常用钼钒混合矿（主要成分为，还含、PbS、NiS等杂质）提取高熔点金属单质钼和，其工艺流程如图所示。 已知：①“焙烧”时将金属元素转化为氧化物，和PbO均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而NiO不行。 ②“气体X”为混合气体，经处理后得“气体Y”。 ③当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；PbS和的分别为，。 ④“滤渣Ⅳ”主要成分是。 回答下列问题： （1）“焙烧 ... ...