1.5酸和碱之间发生的反应

课件48张PPT。酸和碱之间发生的反应氢氧化钠与盐酸的反应在盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶中加入1-2滴酚酞，测量温度。用胶头滴管逐滴滴加盐酸，并不断振荡，当锥形瓶内的溶液变为无色时停止滴加盐酸，并测量温度。现象：氢氧化钠溶液中加入酚酞变红色，当加入一定量的盐酸时，红色变浅，最后变为无色，溶液温度升高。若逐渐滴加盐酸至过量①溶液中溶质怎么改变？NaOH变为NaCl和NaOH，恰好反应时仅有NaCl，再加入盐酸溶质为HCl和NaCl。②溶液pH怎么改变？pH>7 pH=7 pH<7一、如何验证反应后的溶液恰好为中性？ 向反应后的溶液中滴加一滴氢氧化钠溶液，若溶液变红，则反应后溶液为中性；若不变红，则反应后溶液为酸性。思考：思考：二、如果实验中是将氢氧化钠滴加到盐酸中去，溶液颜色怎么改变？能否证明两者反应？由无色变为红色当颜色改变时溶液是否恰好为中性？不是。酚酞遇到碱性物质变红，因此溶液变红时已经呈碱性而非中性。思考：三、实验过程中先滴加盐酸，滴加一段时间后再加入酚酞，若溶液不变色，则说明溶液恰好为中性。是否正确？错误。酚酞不变色溶液可能为中性也可能为酸性，先滴加盐酸再加酚酞不变色时，溶液可能已经为酸性了。实验注意点1、滴加顺序。盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。 2、滴加前应先加入酸碱指示剂（酚酞）。 3、盐酸须逐滴加入并不断振荡或搅拌，是反应充分。一、中和反应 酸与碱反应生成盐和水的反应 （属于复分解反应） 酸＋碱 → 盐＋水1、中和反应放热 2、可用酸碱指示剂来显示反应进行的情况 3、中和反应的实质：H+＋OH- =H2O练习写出下列中和反应的反应方程式。 1、氢氧化钾和盐酸 2、氢氧化钠和硫酸 3、氢氧化钙和盐酸 4、氢氧化钡和盐酸 5、氨水和硫酸 练习有下列几种盐: A、硫酸钾B、硝酸钾C、硫酸钡。 根据上述物质的化学式，推断它们分别是由什么酸和什么碱反应得到的，写出方程式。 A:_____ B:_____ C:_____二、中和反应的应用1、用于改善土壤的酸碱性。在酸性土壤中加入熟石灰2、用于处理工厂废水。工厂产生的废水往往含有污染物，需要对其进行处理后在排放。问题：某硫酸厂排放的废水中含有硫酸，请问加入什么物质能够减少污染？氢氧化钙（熟石灰）。氢氧化钠碱性太强，不适用。Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O3、用于医药。胃酸过多时，可以遵循医嘱服用一些碱类药品中和胃酸。常见的药品为Al(OH)3，请写出相关的反应方程式。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O能否服用氢氧化钠或者氢氧化钙？练习1、蚊子，蜜蜂等昆虫叮咬人时，会向人体内注入一种叫做蚁酸（具有酸的性质）的物质，导致皮肤红肿。你认为涂抹以下哪个物质能减轻症状（ ） A、食醋 B、柠檬汁 C、肥皂水 D、食盐水C2、某市一辆装载浓烧碱的槽罐车坠入河中，导致烧碱泄入河中，消防部门迅速向河中注入稀盐酸，进行处理。 a、处理过程中发生的化学方程式_____该反应属于_____ b、处理过程中要不断的检测喝水的pH，原因是_____ 处理后作为饮用水源，生成的盐无需分离出来，因为_____复分解反应 （中和反应）生成的氯化钠无毒，可食用。检查烧碱是否被中和完全三、盐的分类、命名盐正盐：NaCl、KNO3、CuSO4 、 Na2CO3等 酸式盐：NaHCO3、NH4HCO3等 碱式盐：Cu2(OH)2CO3等按盐中酸根离子是否含有氧元素分无氧酸盐：NaCl ——— “某化某” 含氧酸盐：CuSO4 ——— “某酸某”盐按阳离子分：钾盐、钠盐、铵盐等按阴离子分：盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐、 硝酸盐、磷酸盐等1.物理性质状态：大多是晶体水中的溶解性：水溶液的颜色：四、盐的性质 盐的水溶液的颜色 铜盐溶液一般 呈 蓝色 铁盐溶液一般 呈 黄色 亚铁盐溶液一般呈浅绿色 高锰酸钾溶液呈紫红色 其它盐溶液一般为无色主板书酸、碱、盐的溶解性（20℃）记忆口诀1、酸一般都可溶； 2、碱可溶的 ... ...