2024年秋季学期汇佳中学高二年级第一次月考 化 学 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、异皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列关于能量变化的说法正确的是( ) A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，水的能量更低 B. 化学反应发生物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 C. 吸热反应一定需要加热条件才能发生 D. 化学反应遵循质量守恒，也遵循能量守恒 2. 下列有关有效碰撞理论说法不正确的是( ) A. 能发生有效碰撞的分子一定是活化分子 B. 有效碰撞是发生化学反应的充要条件 C. 改变温度可以改变反应的活化能 D. 活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞 3. 下列仪器名称为“玻璃搅拌器”的是( ) A. B. C. D. 4. 下列说法不正确的是( ) A. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 B. 增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多 C. 增加固体反应物的表面积，能增加单位时间内有效碰撞的次数 D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多 5. 下列关于盖斯定律描述不正确的是( ) A. 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 B. 盖斯定律遵守能量守恒定律 C. 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 D. 利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 6. 下列过程的能量变化与如图所示相符的是( ) A. 生石灰与水的反应 B. 锌粒与稀盐酸反应 C. 碳酸钙高温分解 D. 酸碱中和反应 7. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( ) A. 该反应为吸热反应 B. 升高温度，不改变活化分子百分数 C. 使用催化剂会使该反应的反应热发生改变 D. ΔH＝－(E2－E1) 8. 反应A＋B C分两步进行：①A＋B X；②X C。反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确的是( ) A. A＋B C的反应一定要加热 B. 物质A、B、X、C中C最不稳定 C. A和B的总能量大于C的总能量 D. ①②两步反应均为放热反应 9. 下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是( ) A. C3H8(l)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 219.9 kJ·mol－1 B. 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2 599.2 kJ·mol－1 C. CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－193.0 kJ·mol－1 D. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 10. 反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) ①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器容积变大 A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④ 11. 已知如下热化学方程式： ①MnO2(s)＋C(s)===MnO(s)＋CO(g) ΔH1＝＋24.4 kJ·mol－1 ②MnO2(s)＋CO(g)===MnO(s)＋CO2(g) ΔH2＝－148.1 kJ·mol－1 ③2MnO2(s)＋C(s)===2MnO(s)＋CO2(g) ΔH3 则下列判断正确的是( ) A. Δ ... ...
