第2章 化学反应的方向、限度与速率-真题专项复习(共30张PPT)--2025年高考化学选择性必修第一册（鲁科版）

(课件网) 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2025年高考化学一轮复习 选择性必修第一册鲁科版 真题专项解析 1.（2023北京）下列事实能用平衡移动原理解释的是( ) B A.溶液中加入少量固体，促进 分解 B.密闭烧瓶内的和 的混合气体，受热后颜色加深 C.铁钉放入浓 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D.锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进 的产生 【解析】 A（×）会催化 分解，与平衡移动无关。 B（√）转化为的反应是放热反应，升温平衡逆移， 浓度增大，混合气体 颜色加深。 C（×）铁在浓硝酸中钝化，加热会使其表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量 红棕色气体，与平衡移动无关。 D（×）加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移 动无关。 2.（2023湖南）向一恒容密闭容器中加入 和一定量的 ，发生反应：。 的 平衡转化率按不同投料比 随温度的变化 曲线如图所示。下列说法错误的是( ) B A. B.反应速率： C.点、、对应的平衡常数： D.反应温度为 ，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 【解析】 第一步：明确横、纵轴的含义 的平衡转化率-温度图像。 A（√） 。 B（×）点和点温度相同，的起始物质的量都为，，则 点加水多， 反应物浓度大，则反应速率： 。 C（√）只与温度有关，温度相同相等，又该反应的正反应为吸热反应，温度升高 增大，故点、、对应的平衡常数： 。 D（√）该反应为气体分子数增大的反应，恒温恒容条件下，反应进行时压强发生改变， 故当容器内压强不变时，反应达到平衡状态。 3.（2023江苏）二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为 在密闭容器中，、时， 平衡转化率、在催 化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如题图所示。 的选 择性可表示为 。下列说法正确的是( ) D A.反应的焓变 B. 的平衡选择性随着温度的升高而增加 C.用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为 D.时，提高的值或增大压强，均能使平衡转化率达到 点的值 【解析】 A（×）已知 、 ，根据盖斯定律，由 可得 。 B（×） 为放热反应，升高温度平衡逆向移动， 的含量降低，故 的平衡选择性随着温度的升高而降低。 C（×）分析题图可知，温度为 时二氧化碳实际转化率较高，为最佳温度范 围。 D（√）时，提高 的值可提高二氧化碳的平衡转化率，增大压强反应①平 衡正向移动，也可提高二氧化碳的平衡转化率，均能使平衡转化率达到 点的值。 4.（2023浙江1月选考）标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意 图如下［已知和 的相对能量为0]，下列说法不正确的是( ) C A. B.可计算键能为 C.相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ 历程Ⅰ D.历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式 为： 【解析】 A（√）反应的焓变与反应路径无关，故 。 B（√）对比历程Ⅰ中和历程Ⅱ中 的相对 能量可知，的相对能量为 ，已 知的相对能量为0，则 键能为 。 C（×）催化剂不能改变反应的平衡转化率，因此相同条 件下，的平衡转化率：历程Ⅱ 历程Ⅰ。 D（√）反应的活化能越低，反应速率越快，历程Ⅱ中第二步反应的活化能最低，所以 速率最快的一步反应的热化学方程式为 。 5.（2023上海）在密闭容器中发生反应： ，往密闭容器中以 通入两种反应物， 后A在四种不同温度下的转化率如下表所示， 且 ，则下列说法正确的是( ) 温度 转化率 D A.该反应是吸热反应 B.温度时，A的转化率是 C.温度下，若反应在 后继续进行，则A的转化率变大 D.温度反应后，若，则 温度时的平衡常数是4.5 【解析】 （×）B（×）由上述分析知A项错误、B项错误。 C（×）温度下反应时已经达到平衡，在 后继续进行反应，A的转 ... ...