微项目 探讨如何利用工业废气中的二氧化碳合成甲醇(共23张PPT)--2025年高考化学选择性必修第一册（鲁科版）

(课件网) 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2025年高考化学一轮复习 选择性必修第一册鲁科版 微项目 探讨如何利用工业废气中的二氧化碳合成甲醇 1.（2024河南商丘检测）为了实现“碳中和”，利用合成 的反应如下： Ⅰ. Ⅱ. （副反应） 已知温度对、 的平衡产率影响如图所示，下列说法中正 确的是( ) B A. B.可以通过使用合适的催化剂提高 的选择性 C.增大压强可以加快反应Ⅰ的反应速率，对反应Ⅱ的反应速率无影响 D.实际生产过程中，一定要在较低温度下才能提高 的产率 【解析】 A（×）由图可知，升高温度，一氧化碳的产率增大、甲醇的产率减小，说明 反应Ⅰ是放热反应， 。 B（√）催化剂具有选择性，选用合适的催化剂可以减少副反应的发生，提高甲醇的选 择性。 C（×）“四方面”———化学反应速率，反应Ⅰ和反应Ⅱ都是有气体参加和生成的反应，增 大压强，反应Ⅰ的反应速率和反应Ⅱ的反应速率均增大。 D（×）“四方面”———化学反应限度，反应Ⅰ是气体分子数减小的放热反应，适当降低温 度和增大压强都能提高甲醇的产率。 2.（2024广东深圳外国语学校段考，双选）在 恒容密闭容器中 充入、，在一定条件下发生反应： ， 的平衡转化率 与温度、压强之间的关系如图所示。 下列推断正确的是( ) BC A.工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好 B.图像中代表压强，与代表不同温度，且 C.图像中点时反应的平衡常数 D.若维持温度和容器体积不变，再充入、，达到平衡时 的转化率 不变 【解析】 第一步：明确横、纵轴的含义 纵轴代 表 的平衡转化率，横轴代表温度或压强。 A（×）“四方面”———化学反应限度，该反应的正反应为放热反 应，升高温度，虽然化学反应速率加快，但平衡逆向移动，甲醇 的产率减小，故利用该反应合成甲醇时温度不是越高越好。 B（√）代表压强，与代表不同温度，且 。 C（√）图像中点时的平衡转化率为 ，列三段式： 平衡常数 。 D（×）该反应的正反应为气体分子数减小的反应，若维持温度 和容器体积不变，再充入、 ，相当于增大压 强，平衡正向移动，达到平衡时 的转化率增大。 3.（2024四川绵阳南山中学实验学校月考）探究 合成反应化学平衡的影响因素， 有利于提高的产率。以、为原料合成 涉及的主要反应如下： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 回答下列问题： （1） _____ 。 【解析】 分析三个热化学方程式，可应用盖斯定律计算， 。 （2） 不同压强下，按照投料，实验测定 的平衡转化率和 的平衡产率随温度的变化关系如图所示。 甲 乙 已知：的平衡转化率 的平衡产率 其中纵轴表示平衡转化率的是图____（填“甲”或“乙”）；压强、、 由大到小 的顺序为_____;图乙中 时，三条曲线几乎交于一点的原因是_____ _____。 乙 、、 时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ为气体分子数不变的反应，压强改变对平衡没有影响 【解析】 反应Ⅰ为放热反应，故低温阶段，温度越高， 的平衡转化率越低，而反应 Ⅲ为吸热反应，温度较高时，主要发生反应Ⅲ，则温度越高， 的平衡转化率越高， 即图乙的纵轴表示的是 的平衡转化率。反应Ⅰ为气体分子数减小的反应，反应Ⅲ为气 体分子数不变的反应，因此压强越大， 的平衡转化率越高，故压强由大到小的顺序 是、、 。反应Ⅲ为吸热反应，温度较高时，主要发生反应Ⅲ，且反应Ⅲ反应前后 气体分子数相等，故 的平衡转化率几乎不再受压强影响。 （3） 为同时提高的平衡转化率和 的平衡产率，应选择的反应条件为___ （填标号）。 A A.低温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.高温、高压 【解析】 由上述分析知，图甲、图乙的纵轴分别表示的平衡产率、 的平衡 转化率，且 ，分析图像可知，应选择的反应条件为低温、高压，A项正确。 4.（20 ... ...