第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测题提高卷（含答案）2024-2025学年人教版（2019）高中化学选择性必修1

选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测题提高卷 一、单选题 1．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是 A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)＞c(OH-) C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH-)≠c(H+) D．水电离出的H+和OH-与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，造成盐溶液呈碱性或酸性 2．常温下，下列有关说法错误的是 A．的醋酸溶液稀释至100mL，稀释后溶液的 B．在稀释溶液的过程中，的值不变 C．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-6mol·L-1时 ，此溶液的pH=6或8 D．常温下，pH=7的醋酸铵与氯化钠溶液中水的电离程度相同 3．下列方程式错误的是 A．的水解： B．的电离： C．的电离： D．的水解： 4．HgCl2的水溶液几乎不导电，即使在很稀的溶液中，它的电离度也不超过0.5%；HgCl2熔融状态下不导电。下列说法正确的是 A．HgCl2在水中的电离方程式可能是 B．HgCl2的水溶液几乎不导电，说明其难溶于水 C．HgCl2中含有金属Hg，一定不是共价化合物 D．HgCl2是强电解质 5．25℃时，某混合溶液中，由水电离出的的对数与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线L1表示与的变化关系 B． C．从X点到Y点发生的反应为： D．Z点时溶液的pH=11 6．锡在材料、医药、化工等方面有广泛的应用，锡精矿（SnO2）中主要有Fe、S、As、Sb、Pb等杂质元素。下图为锡的冶炼工艺流程： 已知：SnO2性质稳定，难溶于酸。下列说法错误的是 A．焙烧产生的烟尘、烟气中主要杂质元素是S、As、Sb B．酸浸时，PbO生成，为了提高铅的浸出率，可添加适量NaCl固体 C．的反应2中S元素化合价全部升高 D．电解精炼时，电源的正极与粗锡相连 7．下列离子方程式正确的是 A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO+ Ca2＋+ OH-=CaCO3↓+ H2O B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋+ SO+ Ba2＋+ 2OH-= BaSO4↓ + 2H2O C．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋+ O2-= H2O D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO+ 2H＋= CO2↑+H2O 8．课本测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是 A．使用金属搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差 B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中溶液迅速一次倒入装有盐酸的量热计内筒中，并立即盖上杯盖 C．用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积都相等，则测得的中和反应反应热相同 D．在测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有天平、量筒、量热计、滴定管、温度计、搅拌器 9．硫酸镁是一种重要的工业盐，工业上利用矿石废料（主要成分为MgO和SiO2，还含有少量的PbO、FeO、Fe2O3、Al2O3等）制取硫酸镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．滤渣1的成分为SiO2 B．“氧化”时发生反应的离子方程式为： C．“净化”时加入MgO是为了调节溶液的pH使杂质离子沉淀 D．“操作2”可直接将MgSO4·7H2O加热失水制备MgSO4 10．超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中键的数目为 B．晶体中离子的数目为 C．溶液中的数目为 D．该反应中每转移电子生成的数目为 11．室温下，用的二甲胺溶液(二甲胺在水中的电离与一水合氨相似)滴定盐酸溶液。溶液随加入二甲胺溶液体积变化曲线如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法正确的是 A．x=1，y=7 B．a、b两点的溶液中，不相等 C．本实验应该选择酚酞作指示剂 D．b点溶液中存在： 12．常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A．用溶液做导电性实验，灯泡很暗 B．的溶液稀释1000倍后， C．0.1mol/L溶液的 D．等体积、等pH的盐酸和醋酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多 13．下列由实验操作及现象所得结论正确的是 A．将同浓度同体积的KHSO3溶液与FeCl3溶液混合， ... ...