2024-2025年高中化学选择性必修1化学反应原理第一章化学反应热效应第1节反应热课时练习（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 2024-2025年高中化学选择性必修1化学反应原理第一章化学反应热效应第1节反应热课时练习 1．在标准压强101kPa、298K下，由最稳定的单质合成物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用符号表示，部分物质的如图所示。已知：、、的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断正确的是( ) A．根据图中信息，可判断热稳定性： B． C．的键能小于与的键能之和 D．标准燃烧热的热化学方程式为 【答案】C 【详解】A．的标准摩尔生成焓为，的标准摩尔生成焓为，能量越低越稳定，则热稳定性：，A错误； B．由图中信息知： ，因为的能量低于，所以 ，B错误； C．NO(g)的标准摩尔生成焓为，即生成NO(g)的反应是吸热反应，断键吸热，形成化学键放热，则的键能小于与的键能之和，C正确； D．标准燃烧热的热化学方程式为，的标准摩尔生成焓为，的标准摩尔生成焓为，可以求出，但标准燃烧热的热化学方程式中水应该是液态，D错误； 故答案选C。 2．常温常压下，与发生反应时，生成或的能量变化如图（反应物和生成物水略去），下列说法正确的是 ( ) A．加入催化剂后，生成的速率变慢，单位时间内生成量变多 B．加入催化剂后，生成的热效应变大，生成的热效应变小 C．完全燃烧生成液态水和二氧化碳放出的热量 D．生成的热化学方程式为 【答案】A 【详解】A．催化剂能加快反应速率，而催化剂的加入使得生成CO、HCHO的活化能均降低，但生成HCHO时活化能更低，因此反应更易生成HCHO，生成的CO减少，导致生成的速率变慢，同时单位时间内HCHO产量增大，故A正确； B．催化剂改变反应的历程，活化能降低，化学反应热效应不变，故B错误； C．图中所示可得出热化学方程式有，所求为，但通过题中所得的是甲醇不完全燃烧所放出的热量，因此完全燃烧所放出的热量大于393kJ，故C错误； D．热化学方程式应该标明物质的聚集状态，应该表示为，故D错误； 故答案选A。 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是( ) A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D．若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高 【答案】D 【详解】A．与的反应属于吸热反应，铝片与盐酸、NaOH与盐酸反应属于放热反应，A错误； B．铝粉和铝片都是固体，更换为等质量的铝粉后时放出的热量不变，但铝粉与盐酸反应速率快，B错误； C．铁是热的良导体，改为铁质搅拌器，造成热量损失增大，测的中和热数值偏小，C错误； D．氢氧化钠固体溶解放出热量，因此测定数值结果偏高，D正确； 故选D。 4．如图所示是298K时，与反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是( ) A．催化剂不参与化学反应，故反应前后的质量和性质不变 B．该反应的热化学方程式为 C．的总能量低于2molAB D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量 【答案】B 【分析】由图可知，该反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，反应的热化学方程式为A2(g)+B2(g)=2AB(g) =+(a-b)kJ mol-1。 【详解】A．催化剂能改变反应途径、降低反应的活化能，所以催化剂参与化学反应，A错误； B．由分析可知，反应的热化学方程式为A2(g)+B2(g)=2AB(g) =+(a-b)kJ mol-1，B正确； C．的总能量低于2molAB(g)的总能量，C错误； D．破坏化学键时，需要吸收能量，则断裂1molA—A和1molB—B键，吸收akJ能量，D错误； 故选B。 5．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。 已知：①S(单斜，s)＋O2(g)=SO2(g)△H1=-297.16kJ·mol-1 ②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)△H2=-296.83kJ·mol-1 ③S(单斜，s)=S(正交，s)△H3 下列说法正确的是( ) A．△H3=+0.3 ... ...