2024-2025年高中化学选择性必修1化学反应原理第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率课时练习（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 2024-2025年高中化学选择性必修1化学反应原理第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率课时练习 1．可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是( ) A．v(B)=0.6mol/(L·s) B．v(A)=0.5mol/(L·s) C．v(C)=0.4mol/(L·s) D．v(D)=0.45mol/(L·s) 【答案】B 【详解】根据反应速率除以对应各物质的化学计量数为： A、 B、 C、 D、 反应快慢的顺序为：＞＞=，所以用A物质表示的反应速率最快，故本题选B。 2．下列有关化学反应速率的说法正确的是( ) A．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大反应速率 B．100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强时反应速率减小 【答案】D 【详解】A．常温下，铁遇到浓硫酸发生钝化，铁片与98%的浓硫酸无法反应生成氢气，A错误； B．100mL2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量NaCl溶液，盐酸被稀释，反应速率减小，B错误； C．SO2的催化氧化是一个放热反应，但是一般情况下，升高温度，反应速率都会增大，C错误； D．汽车尾气中的NO和CO反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减小，D正确； 故答案选D。 3．催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R(g)P(g)。反应历程(如图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是( ) A．反应达平衡时，降低温度，R的浓度减小 B．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 C．使用Ⅰ时，反应体系更快达到平衡 D．使用Ⅱ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 【答案】D 【详解】A．由图可知该反应是放热反应，所以达平衡时，降低温度平衡向右移动，R的浓度减小，故A正确； B．有图可知催化剂Ⅰ和Ⅱ均出现四个峰，所以使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行，故B正确； C．使用Ⅰ时，活化能比较低，速率快反应体系更快达到平衡，故C正确； D．由图可知在前两个历程中使用I活化能较低、反应速率较快，后两个历程中使用I活化能较高、反应速率较慢，所以使用I时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大，故D错误； 故答案为D。 4．工业上利用对烟道气进行脱硝(除氮氧化物)的SCR技术具有效率高、性能可靠的优势。SCR技术的原理为和NO在催化剂表面转化为和，反应进程中的相对能量变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．总反应为 B．是脱硝反应的催化剂 C．升高温度，脱硝反应反应速率减小 D．决定反应速率的步骤是“的转化” 【答案】A 【详解】A．由SCR技术的原理为和NO在催化剂表面转化为和，可知总反应的化学方程式为，由题图可知，起始相对能量高于终态，所以，A正确； B．由题图可知，是脱硝反应的活性中间体，B错误； C．升高温度，脱硝反应反应速率增大，C错误； D．由全过程中只有H的移除过程能量升高，这一过程需要吸收能量越过能垒，其速率最慢，决定总反应的速率，D错误； 故选A。 5．一定温度下，将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：。若经2s后测得C的浓度为，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应的平均速率为 ②2s时物质B的浓度为 ③2s末，物质A的转化率为70% ④该温度下的平衡常数 其中正确的是( ) A．①③ B．②④ C．③④ D．①④ 【答案】D 【分析】根据题意可建立以下三段式： 【详解】①根据三段式：，①正确； ②，②错误； ③2s时物质A的转化率，③错误； ④，④正确； 综上①④正确。答案选D。 6．室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/ 纳米铁质量/ 水样初始 ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正 ... ...