16.下列实验操作、解释或结论都正确的是 实验操作 实验现象 解释或结论 相同条件下，分别测定和与氢气发 说明单双键交替的两个碳碳 生成1mol环己 A 双键间存在相互作用，有利于 生加成反应（放热反应）生成lmol环己烷 烷的温度变化较小 物质稳定 时的温度变化 常温下，用玻璃棒蘸取某浓度NaOH溶液点 pH为13 该NaOH溶液的浓度为 B 在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比 0.1 mol-L-! 向5mL0.1 mol-L-AgNO,溶液滴加1mL 先生成白色沉淀，后 C0.1 mol-L-NaCl溶液，再向其中滴加1mL 有黄色沉淀生成 Ksp(AgCI)>Ksp(Agl) 0.1moLK1溶液 将等浓度等体积的Na[AI(OH)]溶液与 有白色沉淀生成 二者水解相互促进生成氢氧 D NaHCO,溶液混合 化铝沉淀 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） Ni 17.镍酸镧具有良好的电化学性能，可用于光电化学领域。镍酸镧电催化 剂立方晶胞如图所示： La (1)儿a周围紧邻的0有 个，镍酸镧晶体的化学式为 (2)金属镓(Ga)的卤化物熔点如下表： GaF3 GaCl3 GaBr3 熔点/℃ >1000 77.75 122.3 下列说法正确的是 A.Ga的基态原子简化电子排布式为Ar]4s24p B.Ga的熔点介于122.3℃和1000℃之间 C.第一电离能：A>Ga:电负性：Cac,主要原因是 ②化合物a、b中氨基结合质子的能力是ab(填>、<或=)，请从结构角度说明原因： 18.某工厂利用铬铁矿[F(C02]制备K2Cr0,及其它副产品，具体工艺流程如下所示： H2SO K2S0, ·定条件 液体D c02 酸化 多步操作 NazCO 溶液B 淀粉 Fe(CrO2)2 水解液 Cr(OH) 富氧焙烧 H20 固体A 过滤 固体C 高三学科试题第5页（供8页） 已知：①焙烧后C元素以+6价形式存在。 ②格酸盐溶液或重铬酸盐溶液中加入Ba2+、Pb+、Ag*等重金属离子会产生沉淀。 请回答： (1)焙烧过程，F(CO2边中的_元素被氧化（填元素名称）。写出富氧焙烧反应的化学方程 式 (2)下列说法正确的是 A.富氧焙烧时，铬铁矿粉碎有利于加快焙烧的速率 B.固体C的主要成分为Fe(OHDz C.溶液B中加H2S04酸化的主要目的是使Na2Cr04转变为Na2Cr20, D.流程中淀粉水解液中的葡萄糖起氧化作用 (3)液体D是四面体形的共价分子，分子式为CO2Cl2,其结构式为： ①1mol液体D在水溶液中最多可中和 mol NaOH ②请设计实验方案检验液体D(CO2C2)中含有Cl元素」 19.硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下： 能最 (KJ/mol) SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(g)AH 120 已知：298K时，相关物质的相对能量（如图1），请回答问题： 080一99 90 (1)该反应△H=kmol。浙睿talk (2)关于该反应，下列说法正确的是 $0w0一3141 A.恒温恒压下，充入稀有气体，重新达到平衡时C2的物质的量增加 B.其他条件不变，升高温度，S02C2平衡产率升高 C.恒温恒容条件下相比恒温恒压更有利于提高S02平衡转化率 图1 D.恒温恒压下，进料比[n(S02沙：n(Cl2)]=l:l,平衡时产物S02C2的物质的量分数最大 (3)恒容密闭容器中按不同进料比充入S02(g)和C(g,测定T1温度下体系达平衡时的△p (△p=p0p,p0为体系初始压强p0=240kPa,p为体系平衡压强)，结果如图2。 负 40 3■■■■■■■■■■■■■■ 000310132023303540 阴离子交换膜 n(SO):n(Cl 图2 图3 ①求在T1温度下，M点的分压常数K= (对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替 物质的量浓度cB)也可表示平衡常数，记作K,如pB)=px(B),p为平衡总压强，xB)为平衡系统 中B的物质的量分数)。 ②若T2>T1,在图2中画出[(S02):n(C>1:l,△p在T2温度下随进料比变化的大致图像。 ③图2中，能准确表示T,温度下△p随进料比变化的曲线是（填A、B、C或D),请分析 原因 高三学 ... ...
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