4.2元素周期律同步练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册（含答案）

中小学教育资源及组卷应用平台 4.2元素周期律 学校:_____姓名：_____班级：_____考号：_____ 一、单选题 1．某同学探究同周期元素性质递变规律，实验方案、现象均正确且能得出相应结论的是 选项 实验方案 现象 结论 A． 向碳酸钙上滴加稀盐酸 有气体生成 得电子能力：Cl>C B． 向新制Na2S溶液中滴加新制氯水 生成淡黄色沉淀 得电子能力：Cl>S C． 砂纸打磨的镁条、铝条分别放入含有少量酚酞的沸水中 铝条表面气泡较多，水溶液红色更深 失电子能力：Al>Mg D． 将金属钠投入氯化镁溶液中 有银白色金属析出 失电子能力：Na>Mg A．A B．B C．C D．D 2．化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质 B．二氧化硅制成的玻璃纤维，因为导电能力强被用于制作光导纤维 C．砖瓦、有色玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 D．水玻璃是一种混合物，可用于生产黏合剂和防火剂 3．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成 该溶液中一定含有 B 向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物 C 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 将盐酸滴入磷酸钙中得到 C的非金属性强于P A．A B．B C．C D．D 4．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，这4种元素的最外层电子数之和为20。为空气中含量最多的气体，元素X和Z位于同一主族且X为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y B．最简单氢化物的沸点：W>X C．相同条件下，密度： D．化合物既可溶于强酸也可溶于强碱 5．下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．①比较C和Si元素的非金属性强弱 B．②证明Al元素既有金属性又有非金属性 C．③实验室制备并收集NH3 D．④侯氏制碱法制备NaHCO3 6．一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是 A．X、Z、Q、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物 B．简单离子半径：W>Z>Y C．Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Q的氢化物 D．X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 7．下列说法错误的是 A．VIIA元素随着原子序数的递增，元素对应单质的熔沸点逐渐升高 B．碱金属元素随着原子序数的递增，原子半径增大，元素的金属性增强 C．VIIA元素随着原子序数的递增，元素对应氢化物的稳定性越来越弱 D．IA族元素原子和VIIA族元素原子形成的化学键一定是离子键 8．氯化碘与卤素单质化学性质相似，其制备原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．该反应中，氧化产物和还原产物的质量之比为1：1 B．该反应中，21.4gKIO3完全反应时转移电子数为 C．从F到I，电子层数依次增多，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐减弱 D．ICl与NaOH溶液反应的化学方程式为 9．LiAlH4是重要的还原剂，遇水立即发生爆炸性的猛烈反应并放出氢气，同时生成两种碱：LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3↓+4H2↑，合成方法：NaAlH4+LiCl=LiAlH4+NaCl， 下列说法正确的是 A．金属性强弱：Li > Na B．半径大小：r(H) > r(Na) C．还原性强弱：LiAlH4 > H2 D．碱性强弱：LiOH > NaOH 10．部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A．若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B．在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C．加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区 11．除第一周期外，下列关于同周期主族元素的变化规 ... ...