1.1反应热同步练习 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1（含答案）

中小学教育资源及组卷应用平台 1.1反应热 学校:_____姓名：_____班级：_____考号：_____ 一、单选题 1．以太阳能为驱动力，在介导上产生空穴(空穴是指共价键上流失一个电子，最后在共价键上留下空位的现象)，在室温条件下可将氮气转化为氨气，其工作原理如下。下列说法错误的是 A．该过程中能量变化是光能转化为化学能 B．该工艺可能生成副产物氢气 C．生成氨气的总反应： D．上产生，上产生(标准状况) 2．现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。以下反应能量变化符合图像所示的是 ①灼热的炭与二氧化碳的反应　　　　　②盐酸与碳酸氢钠的反应 ③氢气与氯气的反应　　　　　　　　　④铁片与盐酸的反应 ⑤氢氧化钡与氯化铵的反应　　　　　　⑥铜与浓硝酸反应 A．①③⑤ B．①②④ C．③④⑥ D．①③⑥ 3．下列判断或分析错误的是 A．图1表示的反应可能是铝热反应 B．加入固体，反应的平衡不移动 C．向氨水中不断加水稀释，的值逐渐减小 D．已知：，，则相关物质的能量可用图2表示 4．已知：丙烯(CH3CH=CH2)与HCl可发生反应①和②，其能量与反应进程如下图所示： ①CH3CH=CH2+HCl→CH3CH2CH2Cl ②CH3CH=CH2+HCl→CH3CHClCH3 下列分析不正确的是 A．反应①、②均为加成反应 B．反应①、②的Ⅰ步过程均吸收能量 C．CH3CH2CH2Cl比CH3CHClCH3稳定 D．CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3互为同分异构体 5．酸碱中和反应是一个典型的放热反应，在测定中和热的实验中，下列叙述正确的是 A．将50mL0.55mol/LNaOH溶液与50mL0.50mol/L盐酸改为50mL0.65mol/LNaOH溶液与50mL0.60mol/L盐酸，所得中和热的数值保持不变 B．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 C．测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会使得△H偏小 D．实验中可使用相同浓度的氨水替代氢氧化钠溶液 6．热化学离不开实验，更离不开对反应热的研究。下列有关说法正确的是 A．由图3可知，△H1小于△H2 B．将图1虚线框中的装置换为图2装置，若注射器的活塞右移，说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应 C．向图1的试管A中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，说明A中发生了放热反应 D．由图3可知，△H3=△H1+△H2 7．臭氧层中分解过程如图所示。下列说法正确的是 A．催化剂能降低活化能，提高活化百分数 B．加入催化剂后，活化能为 C．原子是反应的催化剂，能提高反应物的转化率 D．该反应是放热反应，升高温度正反应速率降低 8．常温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将一块铁片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入CuSO4溶液，观察铁片表面的现象 常温下，铁遇浓硫酸发生钝化 B 将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 铁锈中含有二价铁 C 向Al(OH)3 沉淀中分别滴加盐酸和氨水，观察沉淀变化 Al(OH)3为两性氢氧化物 D 用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定25.00 mL未知浓度的盐酸，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度数据 测定中和反应的反应热 A．A B．B C．C D．D 9．工业上制硝酸原理如图所示： 信息：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+182kJ mol-1 ②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-903kJ mol-1 下列说法不正确的是 A．工业制硝酸选择氨气氧化制得NO，也可以选择氮气氧化制得NO B．反应②通常在760～840℃和Pt(铂)-Rh(铑)合金网催化剂下进行，目的是让催化剂活性最大以提高NO生成速率 C．为避免硝酸工业尾气中的氮氧化物污染环境，常用Na2CO3吸收尾气 D．氨氧化法制硝酸产生的大量余热可以用于发电，实现能源高效利用、绿色低碳发展 10．下列反应中的能量变化与下图一致的是 A．碳酸钙受热 ... ...