3.1电离平衡同步练习 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1（含答案）

中小学教育资源及组卷应用平台 3.1电离平衡 学校:_____姓名：_____班级：_____考号：_____ 一、单选题 1．下列化学用语表述不正确的是 A．的形成过程可表示为： B．中子数比质子数多3的氯原子： C．葡萄糖的实验式： D．醋酸的电离方程式： 2．下列物质属于强电解质的是 A．氨气 B．硬脂酸钠 C．醋酸 D．石灰水 3．下列实验探究方案设计能达到相应探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 室温下，用电导率传感器分别测定溶液和盐酸的电导率，比较溶液的导电性强弱 判断是否为弱电解质 B 向1.00 mol·L 溶液中通入气体，观察是否有黑色沉淀(CuS)生成 比较与的酸性强弱 C 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，观察实验现象 判断氯气与水的反应是否存在限度 D 向的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡后静置，观察两层溶液颜色变化 比较在浓KI溶液与中的溶解能力 A．A B．B C．C D．D 4．下列物质适当升温时导电能力增强的是 A．铜 B．NaCl(s) C．稀醋酸 D．石墨 5．0.1mol/L的氨水中，关于电离平衡的说法不正确的是 A．电离方程式： B．加入NaOH固体，电离平衡逆向移动 C．加水稀释，电离平衡正向移动 D．加热溶液，减小 6．常温下，向氨水中不断加水稀释，下列图像变化合理的是 A． B． C． D． 7．下列电离方程式正确的是 A． B． C． D． 8．证明甲酸为弱酸，下列实验设计不合理的是 ①将5滴的甲酸溶液滴入的溶液中，观察现象 ②分别将1L相同的盐酸和甲酸溶液加水稀释至2L，比较二者稀释后的pH ③向甲酸溶液中加入少量甲酸钠固体，测定溶液的pH变化 ④将足量Zn分别加入到浓度和体积均相等的盐酸和甲酸溶液中，测定反应完成时Zn的质量变化量 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 9．如图所示为25℃时、、三种微粒随变化的分布分数[如]。下列说法不正确的是 A． B．曲线a代表的分布分数随变化的曲线 C．等物质的量的和混合溶液的 D．时，溶液中存在 10．钛酸钙(CaTiO3)材料制备原理之一是CaCO3＋TiO2 CaTiO3＋CO2↑。下列有关判断不正确的是 A．TiO2和CO2属于酸性氧化物 B．CaCO3、CaTiO3均属于含氧酸盐 C．CaCO3属于强电解质 D．CO2溶于水可以导电，CO2为电解质 11．下列电解质的电离方程式书写正确的是 A．NaClNa++Cl－ B．NH3 H2O=＋OH－ C．CH3COOHH++CH3COO－ D．Na2CO3=2Na++C4++3O2－ 12．氨法烟气脱硫副产环己酮肟工艺如图，25℃时，，环己酮肟溶于水，难溶于水溶液，下列说法错误的是 A．“脱硫”过程中温度越高，“脱硫”效率越高 B．溶液呈酸性 C．“环己酮肟化”过程中环己酮断裂的化学键为碳氧双键 D．“制备硫酸羟胺”的离子方程式为 13．常温下，在的氨水中存在电离平衡：，下列叙述正确的是 A．加入水时，平衡正向移动，电离常数增大 B．向该溶液中加少量固体，平衡正向移动 C．向该溶液中滴加几滴，平衡逆向移动，减小 D．通入少量气体，平衡正向移动，减少 14．向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL2mol/L盐酸、2mL2mol/L醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．b曲线代表盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B．若改为2mLc(H+)均为 2mol/L的盐酸和醋酸，则最终产生的氢气体积相等 C．两个反应的反应速率除了与酸的强弱有关外，还与反应过程中产生的热量有关 D．1mol/LNaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大 15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．3g由甲醛和一氧化氮组成的混合物中含有的氧原子数为NA B．氨水中分子数为NA C．当Al与KOH反应产生33.6L(标准状况下)时，消耗氧化剂的分子数为2NA D．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，H原子总数为1.2NA 二、填空题 16．物质的量浓度相同的：①氨 ... ...