3.3盐类的水解同步练习 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

中小学教育资源及组卷应用平台 3.3盐类的水解 学校:_____姓名：_____班级：_____考号：_____ 一、单选题 1．下列现象或操作与盐类的水解无关的是 A．与两种溶液混合产生大量白色沉淀 B．用柠檬酸除去热水壶中的水垢(主要成分为碳酸钙) C．实验室盛放溶液的试剂瓶不用磨口玻璃塞 D．亚硫酰氯()与混合并加热可得到无水 2．室温下，向溶液中逐滴滴加溶液，整个反应过程中无气体逸出(溶解的均表示为)。测得混合溶液的随加入溶液体积的变化如下图。下列说法正确的是 A．a点溶液的溶质主要为 B．b点溶液中 C．c点溶液中 D．取d点溶液加热至沸腾，然后冷却至室温，溶液的不变 3．25℃，有mol L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中、与pH的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是 A．25℃时醋酸的电离平衡常数为 B．W点所表示的溶液： C．的溶液中： D．的溶液中：mol L 4．室温下，通过下列实验探究的性质。已知，。 实验1：将气体通入水中，测得溶液。 实验2：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气。 实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中： B．实验2所得溶液中： C．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得固体 D．实验3所得溶液中： 5．某实验小组研究经打磨的镁条与1 mol·L 1 NaHCO3溶液(pH≈8.4)的反应。室温时，用CO2传感器检测生成的气体，并测定反应后溶液的pH。实验如下表： 实验装置 编号 锥形瓶中的 试剂 实验现象 锥形瓶内CO2的浓度变化 ① 6.0 g 1 mol·L 1 NaHCO3溶液 有极微量气泡生成，15 min后测得溶液的pH无明显变化 ② 6.0 g 1 mol·L 1 NaHCO3溶液和0.1g镁条 持续产生大量气泡(净化后可点燃)，溶液中有白色浑浊生成。15 min后测得溶液的pH上升至9.0 ③ 6.0 g H2O(滴有酚酞溶液)和0.1 g镁条 镁条表面有微量气泡，一段时间后，镁条表面微红 下列说法不正确的是 A．由①可知，NaHCO3在溶液中可发生分解反应 B．由②可知，镁与NaHCO3溶液反应，生成的气体中有H2 C．对比②③可知，室温下，NaHCO3溶液中c(H+)大于水中c(H+) D．由②③推测，可能对镁与H2O反应生成的Mg(OH)2覆膜有破坏作用 6．25℃时，水的离子积=10-14，pOH=-lgc(OH-)，下列叙述正确的是 A．此温度下，pH=10的NaOH溶液中由水电离出的c(H+)·c(OH-)=1×10-14 B．将水加热，增大，pOH不变 C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，pOH增大，不变 D．向水中加入少量固体硫酸铜，pOH减小，不变 7．常温下，下列说法中正确的是 A．已知盐溶液NaHX的pH=8，则溶液中 B．和的混合溶液中，满足： C．等pH的HX和HY两种酸，分别稀释相同倍数，pH变化大的酸性更强 D．测得一定浓度的溶液pH=5，则水电离出的 8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．水电离的的溶液：，，， C．使酚酞变红色的溶液中：，，， D．在的溶液中：，，， 9．根据下列实验目的设计实验方案，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究钠在氧气中燃烧所得固体产物的成分 取少量固体粉末，加入蒸馏水 有气体生成 钠在氧气中燃烧所得产物为 B 比较水的电离程度 常温下，用计分别测定和溶液的 均为 同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同 C 探究温度对化学平衡的影响 取溶液于试管中，将试管加热 溶液变绿 ++温度升高平衡逆向移动 D 定性证明配合物(亮黄色)只有在高浓度的条件下才是稳定的 取工业盐酸于试管中，滴加几滴硝酸银饱和溶液 溶液亮黄色褪去，变为很浅的黄色 配合物只有在高浓度的条件下才是稳定的 A．A B．B C．C D．D 10．一定温度下，在不同的体系中存在以下图像。图1表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。图2中曲线的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ ... ...