3.2水的电离和溶液的pH—高二化学人教版（2019）选修一课时优化训练（含解析）

水的电离和溶液的pH—高二化学人教版（2019）选修一课时优化训练 一、单选题 1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.的溶液中： B.的溶液中：、、、 C.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：、 D.水电离的的溶液中： 2．下列说法中正确的是( ) A.在时，约为6的纯水呈酸性 B.常温下将盐酸稀释1000倍，所得溶液的为8 C.常温下中和体积与都相等的盐酸和醋酸溶液，前者消耗的物质的量少 D.常温下将的醋酸溶液加水稀释，的比值增大 3．常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.澄清透明溶液：、、、 B.遇KSCN变红色的溶液：、、、 C.的溶液：、、、 D.通入足量的溶液：、、、 4．常温下，下列说法正确的是( ) A.将相同体积的pH=3盐酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性 B.物质的量浓度相等的盐酸和醋酸分别加水稀释相同的倍数，pH前者小 C.用pH相等的盐酸和醋酸分别中和等体积等浓度的氢氧化钠溶液，耗酸的体积前者小 D.pH相等的溶液和NaClO溶液，物质的量浓度前者小 5．25℃时，水的电离达到平衡：。下列叙述正确的是( ) A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠， 增大，不变 C.向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低 D.将水加热，增大，pH不变 6．常温下，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL同浓度的溶液，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A.a点溶液中， B.b点溶液中，一定存在 C.c点溶液中， D.d点溶液中，共有5种微粒 7．滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。25 ℃时，用 NaOH溶液滴定 溶液所得滴定曲线如图所示。已知，下列说法正确的是( ) A.从①点到②点水的电离程度逐渐增大 B.点②所示溶液中： C.点①所示溶液中： D.25 ℃时的电离常数： 8．下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是( ) 提示：、。 选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化 A NaOH溶液 溶液 酚酞 无色→浅红色 B 盐酸 氨水 甲基橙 黄色→橙色 C 酸性溶液 溶液 无 无色→浅紫红色 D 碘水 溶液 淀粉 蓝色→无色 A.A B.B C.C D.D 9．常温下，有100mLpH=2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，则：( ) A.x为弱酸，y为强酸 B.随着稀释的进行，y的电离程度减小 C.稀释前x、y的物质的量浓度相等 D.稀释后的x、y分别与足量的锌反应，y放出的氢气多 10．下列事实不能证明亚硝酸（）是弱电解质的是 A.常温下溶液的 B.常温下溶液的约为2 C.亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 D.常温下将的溶液加水稀释至100倍，稀释后溶液的约为4.5 二、填空题 11．已知水的电离平衡曲线如图所示。 回答下列问题： （1）下列说法错误的是_____（填序号）。 a.加热可将A点变到C点，增大，溶液呈酸性 b.通入少量氨气，增大，平衡逆向移动，不变 c.向纯水中加入强酸，可抑制水的电离；加入弱酸，可促进水的电离 （2）图中A、B、C、D四点的由大到小的关系是_____（用A、B、C、D表示）。 （3）若要使A点到D点，可采用的措施是_____（填序号）。 a.降温 b.加入适量稀盐酸 c.加入适量NaOH浓溶液 d.加入溶液 （4）取D点溶液10 mL于烧杯中，用量筒量取_____稀硫酸与其混合，溶液pH与E点相同（溶液混合体积变化可忽略）。 （5）C点时，盐酸中，水电离出的_____，若与的NaOH溶液等体积混合，溶液呈_____性。 12．已知时，溶液的，的HA溶液中。请回答下列问题： （1）该温度下，水的离子积_____。 （2）的HA溶液中水电离出的_____。 （3）在室温下，用蒸馏水稀释 HA溶液时，下列呈减小趋势的是_____（填序号）。 A.水的电离程度 B. C.溶液中和的乘积 D.溶液中的值 （4）室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液 ... ...