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课件网) 专题3 从海水中获得的化学物质 第二单元 金属钠及钠的化合物 第三课时 离子反应 课前导入 三国时，诸葛亮为了擒拿南王孟获，率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为哑泉。时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉水后，全都中毒，将士们都说不出话来。后来幸得一智者指点，复饮安乐泉水，随即吐出恶涎，便能言语。 课前导入 经研究发现，哑泉水是一种含铜盐的泉水，即硫酸铜(胆矾)的水溶液，称为胆水。这里的安乐泉为碱性水，即氢氧化钙的水溶液。二者相互混合后能使铜盐生成不溶于水的沉淀物。从而达到了解毒的效果。 涉及的离子反应方程式为： 上述反应为离子反应，那么，这种类型的反应发生时需要满足什么条件呢？ Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 强电解质与弱电解质 电解质溶液具有导电性，物质的量浓度相同的不同电解质溶液，其导电能力是否相同呢？ 【实验探究】在4只100ml的小烧杯中分别加入50ml物质的量浓度均为0.1ml·L-1的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水，分别按图所示装置进行实验，接通电源，观察实验现象并分析原因。 强电解质与弱电解质 强电解质与弱电解质 样品 盐酸 醋酸 氢氧化钠 氨水 现象 结论 【实验现象及结论】 当物质的浓度相等时，醋酸溶液和氨水的导电能力明显弱于盐酸和氢氧化钠溶液的导电能力。 灯泡很亮，有电流产生 灯泡不太亮，有微弱电流产生 灯泡不太亮，有微弱电流产生 灯泡很亮，有电流产生 强电解质与弱电解质 上述实验产生的现象是因为HCl、NaOH在水溶液中能完全电离，而CH3COOH、NH3·H2O在水溶液中只发生部分电离。当电解质不完全电离时，书写电离方程式要用“ ”代替“==”。 强酸（如H2SO4、HCl、HNO3等）、强碱（如NaOH、KOH等）和绝大多数盐在水溶液中能完全电离，这样的电解质称为强电解质。弱酸（H2CO3、CH3COOH、HClO等）、弱碱（如NH3·H2O等）在水溶液中不能完全电离，这样的电解质称为弱电解质。 离子反应 Na2CO3、Ca(OH)2和CaCl2的电离方程式 _____、_____ 、_____ 混合前三种溶液中的离子 Na2CO3溶液：_____、Ca(OH)2溶液：_____、 CaCl2溶液：_____ 混合后数目减少的离子 混合后数目不变的离子 反应实质 CaCl2===Ca2＋＋2Cl－ CO32－、Na＋ Na＋、Cl－、OH－ Na2CO3===CO32－＋2Na＋ OH－、Ca2＋ CO32－、 Ca2＋ CO32－、Ca2＋结合成CaCO3白色沉淀 Ca(OH)2===2OH－＋Ca2＋ Ca2＋、Cl－ 离子反应 实验中产生了白色沉淀，说明Ca2+ 和CO32- 发生反应，生成了CaCO3沉淀。这种离子间的反应，叫做离子反应。 定义： 电解质在溶液中的反应实质上是_____之间的反应，这样的反应属于离子反应。 离子 离子符号 Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓ 离子方程式： 用实际参加反应的_____来表示反应的式子。 如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式可表示为_____。 相互交换离子 实质： ①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中_____的反应。②离子反应使溶液中某些离子的浓度_____。 减小 指反应、生成或二者皆有 离子方程式 离子方程式 用实际参加反应的离子符合表示离子反应的式子叫做离子方程式。如盐酸与氢氧化钠反应： H++OH-= H2O 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示某一类型的离子反应。如硫酸与氯化钡、硫酸钠与硝酸钡的离子方程式均为： Ba2＋＋SO42-== BaSO4↓ 定义 意义 (1)写：化学方程式(必须根据实验事实)：_____。 离子方程式 2HCl＋Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑ (2)拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式： _____。 离子方程式的书写步骤 以碳酸钠和盐酸在溶液中反应为例 (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简： ___ ... ...
