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课件网) 专题4 硫与环境保护 第一单元 含硫化合物的性质 第一课时 二氧化硫的性质与应用 硫的存在与性质 硫元素是一种重要的非金属元素，广泛存于自然界中，是植物生长不可缺少的元素。硫在自然界中既有游离态（单质），又有化合态（化合物）。 游离态硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层中。 单质硫 硫化汞 黄色或淡蓝色的固体、质脆，易研磨成粉末。难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 二氧化硫的性质 “人间炼狱” 印尼伊真火山 为什么火山会有这样颜色的火焰，可能是由于什么原因引起的？ 二氧化硫的性质 硫单质在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产物是二氧化硫，化学方程式： 单质硫既有氧化性又有还原性。 点燃 S+O2 SO2 二氧化硫的性质 4000多年前，古埃及人就用硫燃烧后产生的气体来处理布匹；公元前9世纪，古希腊人和古罗马人用这种气体来消毒和漂白。 二氧化硫还具有哪些性质？在生产、生活中又扮演着怎样的角色呢？ 二氧化硫的性质 颜色、状态 密度 溶解度 无色、有刺激性气味的有毒气体 比空气大 易溶于水,通常情况下,1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫 二氧化硫的物理性质 二氧化硫的性质 【实验探究】 如图所示，把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度。 二氧化硫溶于水 二氧化硫是一种酸性氧化物，溶于水时可与水反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸不稳定，同时又容易分解，生成二氧化硫与水。 二氧化硫的性质 现象： pH试纸变红 结论： SO2的水溶液显酸性 二氧化硫的性质 【实验探究】向盛有氯化钡溶液的试管中滴加SO2水溶液，再滴加0.5mL 3%的过氧化氢（具有强氧化性）溶液，振荡，猜测实验现象。 实验序号 实验现象 结论 实验2 滴入BaCl2溶液无明显现象，加入H2O2后产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解 SO2具有还原性，在水溶液中易被H2O2氧化生成硫酸，SO2+H2O2==H2SO4，H2SO4与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 二氧化硫的性质 【实验探究】 用试管取2 mL二氧化硫溶液，向其中滴入1～2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化。 二氧化硫的性质 实验 现 象 结 论 向其中滴入1~2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化 加热试管，观察溶液的变化 品红溶液褪色 SO2有漂白性 无色溶液又恢复原来的红色 SO2的漂白性是暂时的，不稳定，容易变回原来的颜色 通入SO2 加热 二氧化硫的性质 漂白原理：SO2能与某些有色物质化合成不稳定的无色物质，漂白性是暂时的。 它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。 讨论：SO2可以使石蕊试液褪色吗？ 二氧化硫的应用 漂白性比较: 物质 HClO、O3、 Na2O2、H2O2 SO2 活性炭 原理 与有色物质化合 生成不稳定无色 物质（非氧化还原） 将有色物质的分 子吸附在其表面 （物理变化） 效果 范围 适用于几乎所有的有机色质 适用于品红、纸浆、草编等，不能漂白酸碱指示剂 可吸附某些有色物质的分子 强氧化性(氧化还原反应) 永久性 暂时性 暂时性 二氧化硫的性质 SO2+H2O2=H2SO4 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 总结 二氧化硫的应用 ？ 二氧化硫的应用 ①SO2 具有较强的还原性，起到抗氧化的作用。 ②改善葡萄酒风味，添加酸度 ③ SO2 可以杀菌和抑制微生物的活动。 SO2有毒，若残留量超标，会对人体健康有害。要严格按照国家标准规定合理使用。 二氧化硫的应用 SO2可用来漂白纸浆及草帽等编织物 随堂训练 1.下列说法正确的是（ ） A.硫与金属或非金属反应均作氧化剂 B.试 ... ...
