3.2.2碳酸钠、碳酸氢钠（教学课件）(共28张PPT)—高中化学苏教版（2019）必修一

(课件网) 专题3 从海水中获得的化学物质 第二单元 金属钠及钠的化合物 第二课时 碳酸钠、碳酸氢钠 碳酸钠 1.碳酸钠(Na2CO3) (1)碳酸钠是 固体，俗称 或 ， 溶于水 白色 纯碱 苏打 易 Na2CO3 Na+ CO32- 与酸反应生成CO2 生成难溶性碳酸盐 碳酸钠 【实验1】在两支结晶的试管中分别加入2~3ml澄清石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液，振荡，观察实验现象。 实验序号 实验现象 结论（或化学方程式） 实验1 实验2 实验3 【实验2】用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH。 【实验3】在一只烧杯中加入50ml 0.5ml·L-1碳酸钠溶液，用酒精灯将其加热至接近沸腾。将一块沾有油污的铜片浸入碳酸钠溶液中，静置约2min。用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况。 碳酸钠 【实验1】在两支结晶的试管中分别加入2~3ml澄清石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液，振荡，观察实验现象。 【实验现象】 都生成白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 【结论】 碳酸钠 【实验现象及结论】 【实验2】用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH。 pH>7，溶液呈碱性 碳酸钠 【实验现象】 【实验3】在一只烧杯中加入50ml 0.5ml·L-1碳酸钠溶液，用酒精灯将其加热至接近沸腾。将一块沾有油污的铜片浸入碳酸钠溶液中，静置约2min。用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况。 浸入Na2CO3溶液的铜片上油污被去除 【结论】 热的碳酸钠溶液能去油污（碱性） 碳酸钠 碳酸钠能与酸反应，也能与某些碱和盐反应。 Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀 Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3 +CO2 +H2O====2NaHCO3 冒气泡 有白色沉淀 【与碱反应】 【与盐反应】 【与酸反应】 向碳酸钠溶液中通入二氧化碳可以生成碳酸氢钠。 碳酸氢钠 2.碳酸氢钠(NaHCO3) (1)碳酸氢钠是 固体，俗称 ，常温下溶解度 碳酸钠，水溶液呈 性， 白色 小苏打 小于 碱 NaHCO3 Na+ HCO3- 与酸反应生成CO2 固态时加热分解为CO2和H2O 碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠（Na2CO3)与碳酸氢钠（NaHCO3)性质对比 碳酸钠和碳酸氢钠 性质 Na2CO3 NaHCO3 性质比较 水溶性 _____ _____ Na2CO3的溶解度 NaHCO3 溶液的酸碱性 性 性 物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的pH____ 易溶 可溶 大于 碱 碱 大 碳酸钠（Na2CO3)与碳酸氢钠（NaHCO3)性质对比 碳酸钠和碳酸氢钠 【实验1】如图，分别加热Na2CO3和NaHCO3 ，观察现象，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。 碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠和碳酸氢钠 实验操作 实验现象 实验结论 澄清石灰水 _____ _____ 澄清石灰水 _____ _____ 化学方程式： _____ 不变浑浊 Na2CO3很稳定， 受热不易发生分解 变浑浊 NaHCO3不稳定，受热容易分解 2NaHCO3====Na2CO3＋CO2↑＋H2O 加热 碳酸钠和碳酸氢钠 装置 步骤 ①在两个试管中加入约50ml同浓度的盐酸；②在气球中加入等质量（约2克）Na2CO3、NaHCO3固体；③同时提起气球，让球中固体全部落入试管中；④将气球中的气体分别通入澄清石灰水中。 物质 Na2CO3 NaHCO3 现象 原理 结论 ①立即发生反应产生气泡； ②反应剧烈，气球胀大。 ①立即发生反应产生气泡； ②反应更剧烈，气球膨胀更大。 CO32-＋2H+ = H2O＋CO2↑ HCO3-＋H+ = H2O＋CO2↑ ①碳酸钠与碳酸氢钠均能与盐酸反应，产生CO2气体；②相同条件下，碳酸氢钠与盐酸的反应比碳酸钠的反应剧烈；③相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸完全反应，NaHCO3产生的气体更多。 碳酸钠和碳酸氢钠 问题探究：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与 ... ...