2016年高考二轮复习专题系列——专题十：化学平衡

2016年高考二轮复习专题系列--专题十：化学平衡 第I卷 选择题 1．只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是(　　) A.K值不变,平衡可能移动 B.K值变化,平衡一定移动 C.平衡移动,K值可能不变 D.平衡移动,K值一定变化 2．在1 L定容的密闭容器中,可以证明可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)已达到平衡状态的是(　　)　　21*cnjy*com A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 B.一个键断裂的同时,有3个H—H键生成 C.其他条件不变时,混合气体的密度不再改变 D.2v正(N2)=3v逆(NH3) 3．一定条件下,2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0,有关叙述正确的是(　　) A.升高温度,v(正)变大,v(逆)变小 B.恒温恒容,充入O2,O2的转化率升高 C.恒温恒压,充入N2,平衡不移动 D.恒温恒容,平衡前后混合气体的密度保持不变 4．一定条件下存在反应:CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g),其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热 (与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O,在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2,在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是(　　)【出处：21教育名师】 A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 C.容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多 D.容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1 5．在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应: a(g)＋b(g) 2c(g);ΔH1<0 x(g)＋3y(g) 2z(g);ΔH2>0 进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是(　　) A.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变 B.等压时,通入z气体,反应器中温度升高 C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变 D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大 6．在恒温恒压下,向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,发生如下反应:2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0 。2 min后,反应达到平衡,生成SO3为1.4 mol,同时放出热量Q kJ,则下列分析正确的是(　　)21*cnjy*com A.在该条件下,反应前后的压强之比为6∶5.3 B.若反应开始时容器体积为2 L,则0~2 min内v(SO3)=0.35 mol/(L·min) C.若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应,平衡后n(SO3)<1.4 mol D.若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应,达平衡时放出的热量大于Q kJ 7．一定温度下,体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表: 物质 X Y Z 初始物质的量(mol) 0.2 0.2 0 平衡物质的量(mol) 0.1 0.05 0.1 下列说法正确的是(　　) A.反应可表示为2X＋3Y 2Z,其平衡常数为8 000 B.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 C.若将容器的体积压缩至1 L,则X的体积分数减小,浓度增大 D.若升高温度时,Z的浓度增大,则温度升高时正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡朝正反应方向移动 8．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=,在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为: t ℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有关叙述不正确的是(　　) A.该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) B.上述反应的正反应是放热反应 C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃,此时测得CO为0.4 mol时,该反应为平衡状态 D.某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式:=,判断此时的温度是1 000 ℃ 9．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下,在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示:【来源：21·世纪·教育·网】 甲 乙 丙 起始物质的量 n(SO2)/mol 0.4 0.8 0.8 n(O2)/mol 0.24 0.24 0.48 SO2的平衡转化率/% 80 α1 α2 下列判断中,正确的是(　　) A.甲中反应 ... ...